【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角錐

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3 因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。

【解析】（1）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可通過寫電子排布式得到X為33號(hào)元素As;(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O;再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.(3)～(5)就不再分析了。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

下列說法不正確的是

A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機(jī)物形成沉淀

B.氧化劑X可以用H2O2或適量的Cl2

C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)

D.氧化后的濾液在實(shí)驗(yàn)室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘，蒸餾后得到的粗碘在蒸餾燒瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價(jià)元素的含氧酸鹽M�，F(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答：

（1）C的化學(xué)式為_________，檢驗(yàn)氣體F常用的試紙是______________

（2）寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途______________

（3）寫出F→H的化學(xué)方程式：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如下圖所示。請(qǐng)認(rèn)真觀察該晶體模型后回答以下問題：

二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)

(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)為________元環(huán)。

(2)每個(gè)硅原子為________個(gè)最小環(huán)共有。

(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有________個(gè)硅原子、________個(gè)氧原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

氧化劑_____還原劑_____氧化產(chǎn)物_____

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化劑_____還原劑______氧化產(chǎn)物_____

（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn)，第一艘國產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________，鉻元素在周期表中___________區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為___________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號(hào)

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測ClO3－的空間構(gòu)型為___________形，寫出一個(gè)ClO3－的等電子體的化學(xué)符號(hào)___________。

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？___________(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm－3。(圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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