【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

B. 加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

D. 增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

【答案】B

【解析】

A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液中氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的HClO見(jiàn)光分解生成HCl，促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，可用勒夏特列原理來(lái)解釋?zhuān)蔄不選；

B. 催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，故B選；

C. Fe3++3H2OFe(OH3+3H+，加入CuO中和H+，促使平衡右移，可以產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故C不選；

D. 2SO2+O2 2SO3為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理來(lái)解釋?zhuān)蔇不選。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 對(duì)應(yīng)酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡(jiǎn)單離子半徑：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. 非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

氧化劑_____還原劑_____氧化產(chǎn)物_____

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化劑_____還原劑______氧化產(chǎn)物_____

（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）__．

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。

Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

鍵能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。

a、容器中總壓強(qiáng)保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強(qiáng)”）

②L1和L2哪個(gè)大？并請(qǐng)說(shuō)出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（4）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。

（5）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。

（6）若一開(kāi)始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案