【題目】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法,可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。有下列反應(yīng):

CO2+C2CO Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2CO+O22CO2

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CuO+H2Cu+H2O

2H2O2H2↑+O2CO2+H2O=H2CO3

(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_____________(填序號,下同),屬于置換反應(yīng)的有_____________。

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是_______________________。

(3)上述反應(yīng)中,既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是_____________________。

(4)上述反應(yīng)中,既是溶液中的離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是__________。

(5)根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

【答案】①④⑧ ⑤⑥ ②⑧ C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的得失或共用電子對的偏移,在四種基本類型的反應(yīng)中,置換反應(yīng)有單質(zhì)參加,則一定存在化合價的變化,為氧化還原反應(yīng),而化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分,沒有元素化合價的變化,則一定不是氧化還原反應(yīng),以此解答該題。

(1)兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng),屬于化合反應(yīng)的有①④⑧;

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),屬于置換反應(yīng)的有⑤;

(2)②⑧兩個反應(yīng)中,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故合理選項(xiàng)是②⑧;

(3)分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng),其中有②⑦兩個反應(yīng)屬于分解反應(yīng),其中⑦存在化合價的變化,為氧化還原反應(yīng),故合理選項(xiàng)是⑦;

(4)溶液中有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng),屬于離子反應(yīng)的有③,且該反應(yīng)中有元素化合價的變化,同時屬于氧化還原反應(yīng),故合理選項(xiàng)是③;

(5)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的得失或共用電子對的偏移,故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A. pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 濃度為0.1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液:c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)

C. 濃度為0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF的立體構(gòu)型為________;

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________。

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______,1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI 的實(shí)驗(yàn)裝置如下

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在上圖所示的C中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2 195g 30% KOH 溶液,劇烈攪拌。

I2完全反應(yīng)后,打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S

③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加熱 10min

④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜, 、 、洗滌、干燥。

⑥得產(chǎn)品 145g

回答下列問題;

(1)步驟①將碘研細(xì)的目的是_____________________________________。

(2)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ;裝置 B 中的試劑是____________________,C裝置的名稱是_____________。

(3)裝置 C I2 KOH 反應(yīng)產(chǎn)物之一是 KIO3 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)步驟④的目的是___________________________________

(5)補(bǔ)充完整步驟⑤ __________________、_______________

(6)本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列氧化還原反應(yīng),指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

2Na2H2O=2NaOHH2

氧化劑_____還原劑_____氧化產(chǎn)物_____

MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化劑_____還原劑______氧化產(chǎn)物_____

2)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的化工原料,也是清潔的能源。

Ⅰ、工業(yè)上,在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下:

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

鍵能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH1=________________kJ·mol-1。

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。

a、容器中總壓強(qiáng)保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

(3)在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①x代表________________。(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)

②L1和L2哪個大?并請說出理由:_____________________________________________________。

Ⅱ、如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

(4)達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處,記為a處,則a的取值范圍是__________

(5)若達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時甲容積為2L,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________

(6)若一開始就將K、F如上圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時:測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為:NH4++2O2==NO3+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO+8e+2H2O==2CO2+7H+

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時,理論上總共生成2.24LN2

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