從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學式),寫出該溶質(zhì)的一種用途: 。
(5)已在298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期,其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
(1)黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物,寫出其反應的化學方程式: ;
(2)試劑X的化學式為 ;
(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為 ,用pH試紙測該溶液pH值的方法是 ;
(4)在溶液N中加入乙醇的目的是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鐵及其化合物應用廣泛。
(1)三氯化鐵是一種水處理劑,工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖:
①檢驗副產(chǎn)品中含有X時,選用的試劑是 (填下列各項中序號)。
a.NaOH溶液 b.KSCN溶液 c.酸性KMnO4溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中,生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑,工業(yè)上,可用鐵作陽極,電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中,陽極的電極反應式為 ;電解一段時間后,若陽極質(zhì)量減少28 g,則在此過程中,陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為 L。
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認為,能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水? (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明): (已知:25℃時,溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.310-18、Ksp(CdS)=3.610-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法,反應如下:2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2
的過程。
(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________
(2)寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1,則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術,它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜,該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。
(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液,需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水沖洗,寫出除去氧化膜的離子方程式:________。
(3)按下圖組裝好儀器,接通開關K,通電約25 min。在陽極生成氧化鋁,陰極產(chǎn)生氣體。
寫出該過程中的電極反應式:
陽極:_________________________________________;
陰極:_________________________________________。
(4)斷開電路,取出鋁片,用質(zhì)量分數(shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液,再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式:______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
侯氏制堿法的步驟如下圖:
試回答下列問題:
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液,則Ⅰ和Ⅱ的總反應為
_______________________________________________
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示:
焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是 。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
(3)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結構如圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是 。
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是 。
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1 = -197 kJ /mol;
H2O(g)H2O(l) △H2 = -44 kJ/mol;
2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g)=2H2SO4(aq) △H3 = -545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 。
焙燒948 t明礬(M =" 474" g/mol),若SO2的利用率為96%,可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸 t。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分反應物已略去)。
(1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,請寫出反應①和反應④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式:反應①______________________________________;
反應④_______________________________________________________。
(2)若反應①為置換反應,反應④為化合反應,C物質(zhì)大量存在于海水中,是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B,請寫出這兩個反應的化學方程式:C→A________________________________________________________________________;
C→B_______________________________________________________________;
(3)若反應①②③均為化合反應,反應④為置換反應。當A為一種金屬單質(zhì)時,請寫出反應②和③可能的離子方程式:②_____________________________________________;
③_____________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com