工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍(lán)色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
(1)黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)試劑X的化學(xué)式為 ;
(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為 ,用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是 ;
(4)在溶液N中加入乙醇的目的是 。
(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
(2)CuO或合理答案
(3)10-5
(4)用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中央,并與比色卡比色
(5)降低晶體溶解度,有利于晶體析出
解析試題分析:(1)黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物,即Cu2S和2FeS,由S元素守恒,S元素有多余,與O2結(jié)合為SO2。(2)B溶液含Cu2+和Fe3+,為了除去Fe3+,可以降低溶液的pH至3.2到6.4之間,試劑X的化學(xué)式為CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等;(3)試劑Y是氨水,0.1 mol/L時(shí)pH=11,c(OH-)≈c(NH4+)=10-3;NH3·H2O的電離常數(shù)為K==10-5;(4)用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中央,并與比色卡比色;(4)在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶體溶解度,有利于晶體析出。
考點(diǎn):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)即實(shí)驗(yàn)基本操作。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì):E、H、I為氧化物,E為黑色固體,H為紅棕色粉末,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀,Q為白色膠狀物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是______;C中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___;E的化學(xué)式是___。
(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______ 。
(3) D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________ 。
(5)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
(6)Y受熱分解可生成H、I和氧氣,.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下:向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2,觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變紅,過(guò)一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o(wú)色。
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅,過(guò)一會(huì)兒又褪色的原因,甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋?zhuān)?br />甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣,氧氣有氧化性,將酚酞氧化而使溶液褪色;
乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2,H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明自己的猜想是正確的:在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學(xué)的猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是 。
②甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2,甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么?
(2)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖,說(shuō)明簡(jiǎn)要步驟)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:
(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用 ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上,不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器:
a蒸發(fā)皿;b石棉網(wǎng);c泥三角;d表面皿;e坩堝鉗;f試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是 。
a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
(3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 、 。
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:稱(chēng)量操作至少進(jìn)行 次。
(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是 (填字母編號(hào))。
a.加熱溫度過(guò)高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.膽礬晶體部分風(fēng)化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下:
已知: ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為了加快反應(yīng)I的速率,可以采取的措施是 (寫(xiě)2點(diǎn))。
(2)固體混合物A中的成分是 。
(3)反應(yīng)I完成后,鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào));寫(xiě)出生成該離子的離子方程式 。
(4)操作1主要包括: 、 、 。洗滌CuSO4?5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是 。
(5)用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間,加人0.1 mol的Cu(OH)2可恢復(fù)溶液原況(濃度、成分),則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .。
(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒,檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同時(shí),還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶,也可達(dá)到充分酸溶的目的,但實(shí)際操作中較少使用,原因可能是__________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入 (填試劑名稱(chēng))。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式),寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途: 。
(5)已在298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
無(wú)水硝酸銅極易吸水,加熱到210℃升華,它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃。
(1)加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無(wú)水硝酸銅的原因是_____________。
(2)將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無(wú)水硝酸銅,同時(shí)生成NO,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;從乙酸乙醋中分離出無(wú)水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。
(3)為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產(chǎn)物,某探究小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持和加熱裝置去)
往試管A中加人研細(xì)的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱,觀察到試管A中有紅棕色氣生成,最終殘留黑色粉末;U型管中有液體生成,在試管B中收集到無(wú)色氣體。
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí),反應(yīng)停止,拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
(4)鋅與Cu(NO3)2溶液能發(fā)生反應(yīng)。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一塊鋅片,觀察到在反應(yīng)初期有大量無(wú)色氣泡冒出,同時(shí)鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分,并設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com