侯氏制堿法的步驟如下圖:
試回答下列問(wèn)題:
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液,則Ⅰ和Ⅱ的總反應(yīng)為
_______________________________________________
(2)由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒,檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同時(shí),還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶,也可達(dá)到充分酸溶的目的,但實(shí)際操作中較少使用,原因可能是__________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式),寫出該溶質(zhì)的一種用途: 。
(5)已在298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
由冰銅(mCu2O·nFeS)冶煉得到粗銅,再以粗銅為原料制純銅的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氣體X是 。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來(lái)制取Fe。
①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序?yàn)锳→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點(diǎn)燃D處的酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。
(3)熔渣Y中鐵元素的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià),根據(jù)限選試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在,寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
限選試劑: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。
。
(4)寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注。
限選材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50 mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋為100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中的溶質(zhì)的組成可能是:
① ;② ;③ ;④ 。
(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
①分別加入足量的鹽酸后,溶液中的溶質(zhì)是 ,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 。
②A曲線表明,通入CO2后,溶液中的溶質(zhì)是 ,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
③B曲線表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,其物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。
(2)固體混合物B的組成為_(kāi)_________;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuO+____Al2O3 ____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
無(wú)水硝酸銅極易吸水,加熱到210℃升華,它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃。
(1)加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無(wú)水硝酸銅的原因是_____________。
(2)將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無(wú)水硝酸銅,同時(shí)生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;從乙酸乙醋中分離出無(wú)水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。
(3)為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產(chǎn)物,某探究小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持和加熱裝置去)
往試管A中加人研細(xì)的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱,觀察到試管A中有紅棕色氣生成,最終殘留黑色粉末;U型管中有液體生成,在試管B中收集到無(wú)色氣體。
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí),反應(yīng)停止,拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
(4)鋅與Cu(NO3)2溶液能發(fā)生反應(yīng)。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一塊鋅片,觀察到在反應(yīng)初期有大量無(wú)色氣泡冒出,同時(shí)鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分,并設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟,請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?br />
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:
寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式: 。
該反應(yīng)在上圖步驟 中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。
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