下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2
的過程。
(1)寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________
(2)寫出a到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1,則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化,據(jù)此回答有關(guān)問題:
(1)I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是 、 、 。 固體B的化學(xué)式為 。
(2)按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
① 。
② 。
③ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為:
(1)雜銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用 ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上,不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器:
a蒸發(fā)皿;b石棉網(wǎng);c泥三角;d表面皿;e坩堝鉗;f試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是 。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是 、 。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進行 次。
(6)若測定結(jié)果x值偏高,可能的原因是 (填字母編號)。
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.膽礬晶體部分風(fēng)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下:
試回答下列問題:
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒,檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同時,還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶,也可達到充分酸溶的目的,但實際操作中較少使用,原因可能是__________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 。進行鋁熱反應(yīng)時,內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式),寫出該溶質(zhì)的一種用途: 。
(5)已在298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
由冰銅(mCu2O·nFeS)冶煉得到粗銅,再以粗銅為原料制純銅的流程如下:
請回答下列問題:
(1)氣體X是 。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來制取Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點燃D處的酒精燈前,應(yīng)進行的操作是__________________。
(3)熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價,根據(jù)限選試劑,設(shè)計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在,寫出有關(guān)實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
限選試劑: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。
。
(4)寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖,并進行必要的標(biāo)注。
限選材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuO+____Al2O3 ____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________。
(2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________。
(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的關(guān)系圖。
電解過程中,a電極的現(xiàn)象是______________;b電極的電極反應(yīng)式為____________________。
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