A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。

(1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式:反應(yīng)①______________________________________;
反應(yīng)④_______________________________________________________。
(2)若反應(yīng)①為置換反應(yīng),反應(yīng)④為化合反應(yīng),C物質(zhì)大量存在于海水中,是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來(lái)制取A或B,請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:C→A________________________________________________________________________;
C→B_______________________________________________________________;
(3)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí),請(qǐng)寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式:②_____________________________________________;
③_____________________________________________________________________。

(1)Al2O3+6H=2Al3+3H2O    Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O
(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑   2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
(3)2Fe3+Fe=3Fe2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(或2Fe2+Br2=2Fe3+2Br)

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為                                   
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為                                   。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3,可取少量濾液并加入       (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是       (填化學(xué)式),寫出該溶質(zhì)的一種用途:       。
(5)已在298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)=       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

無(wú)水硝酸銅極易吸水,加熱到210℃升華,它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃。
(1)加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無(wú)水硝酸銅的原因是_____________。
(2)將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無(wú)水硝酸銅,同時(shí)生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;從乙酸乙醋中分離出無(wú)水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。
(3)為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產(chǎn)物,某探究小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持和加熱裝置去)

往試管A中加人研細(xì)的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱,觀察到試管A中有紅棕色氣生成,最終殘留黑色粉末;U型管中有液體生成,在試管B中收集到無(wú)色氣體。
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí),反應(yīng)停止,拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
(4)鋅與Cu(NO3)2溶液能發(fā)生反應(yīng)。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一塊鋅片,觀察到在反應(yīng)初期有大量無(wú)色氣泡冒出,同時(shí)鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分,并設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟,請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?br />

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有    、玻璃棒和燒杯!安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為    、    、過(guò)濾和洗滌。 
(2)“酸溶”過(guò)程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是    ,現(xiàn)象是                                   
(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
(2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為_(kāi)_______________。
(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。圖乙是電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)的關(guān)系圖。

電解過(guò)程中,a電極的現(xiàn)象是______________;b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱    ,副產(chǎn)品的一種用途為    。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                              。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式                 。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了    (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是               。
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加    。
(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有    。
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:

寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式:                  。
該反應(yīng)在上圖步驟   中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

 
上述過(guò)程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及主要的電極反應(yīng)式                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等)制備高純氧化鐵(α-Fe2O3)的工藝流程如下:

(1)“酸浸”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率,除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外,適宜的條件還有____________________、____________________。(任舉兩例)
(2)調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
(3)濾液②中加入NH4HCO3時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能過(guò)高,原因是__________________________________________________。(答一點(diǎn)即可)
(4)在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

閱讀材料,回答下列問(wèn)題。
材料:近年來(lái),科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的,其優(yōu)點(diǎn)是硬度高,密度小(約為0.16~0.5 g/cm3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料,近幾年可大批量投放市場(chǎng)。
(1)下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是       。
A.泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫
B.泡沫鋁是一種合金
C.泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D.泡沫鋁可用于飛機(jī)制造
(2)鋁制成鋁箔作食品包裝,是利用它的哪一性質(zhì)       。
A.金屬光澤       B.延展性        C.導(dǎo)電性     D.導(dǎo)熱性
(3)鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對(duì)鋁起保護(hù)作用,但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解,請(qǐng)寫出:
①與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:             ;
②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:             。

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