Question

11．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）需量取濃H₂SO₄的體積為14.0mL
（2）如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要注入容量瓶中，并搖勻．
（4）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

Answer 1

分析 （1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（3）根據(jù)移液的操作來分析；
（4）根據(jù)定容的操作來分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀，可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
解得V=14.0mL．
故答案為：14.0mL；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為14.0mL可知應(yīng)選擇20mL的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，會導(dǎo)致所取的濃硫酸被稀釋，濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，則配制出的額稀硫酸的濃度偏低，故答案為：20，偏低；
（3）濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將稀釋后的溶液先冷卻，然后為了防止溶液灑出，要沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也注入容量瓶，故答案為：玻璃棒，500ml容量瓶，燒杯和玻璃棒，注入容量瓶；
（4）根據(jù)定容的操作可知，開始可以直接向容量瓶中加水，但當液面離刻度線1-2cm時，要改用膠體滴定管逐滴加入至凹液面與刻度線相切，故答案為：1-2cm，膠頭滴管；

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．