19．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D、E四種物質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）A→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）B中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填字母）．
（4）D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程是為．

分析 由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中有兩個(gè)典型的官能團(tuán)：羥基和羧基，所以A能發(fā)生消去反應(yīng)（A→C）、氧化反應(yīng)（A→B）、酯化反應(yīng)（A→E），而C中有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）A→C的反應(yīng)為A發(fā)生消去反應(yīng)生成C=C官能團(tuán)的過程，故答案為：消去反應(yīng)；
（2）由B的結(jié)構(gòu)可知B含有羧基和碳碳雙鍵，故答案為：羧基；
（3）C和E的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：C和E；
（4）D中含有酯基，水解生成醇和甲酸，含有羧基，可與NaOH反應(yīng)，方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，解答本題一定要注意官能團(tuán)的變化，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：C＞A
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-乙基丙烷
C．2-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．與NH4+互為等電子體的微粒是（　�。�
A．H3O+B．OH-C．NH3D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
①當(dāng)和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為．
②當(dāng)和NaOH或碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為．
③當(dāng)和Na反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）需量取濃H2SO4的體積為14.0mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要注入容量瓶中，并搖勻．
（4）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．02和03互為同素異形體
C．和互為同分異構(gòu)體D．干冰和冰為不同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％。此時(shí)

（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，

①達(dá)到平衡時(shí)，⑴與⑵放出的熱量 （填序號(hào)）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示），

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