6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠常用于作干燥劑
B．氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃
C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑

分析 A．硅膠具有高活性吸附材料，可用作干燥劑；
B．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；
D．硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑．

解答 解：A．硅膠具有高活性吸附材料，可用作干燥劑，故A正確；
B．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以能夠腐蝕玻璃，可以用來(lái)雕刻玻璃，故B正確；
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞，瓶塞與瓶容易粘到一塊，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意硅及其化合物的用途，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L-1 的HA和BOH溶液，pH分別為3和12，將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH（　�。�
A．可能等于7B．一定＜7C．一定＞7D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa  ⑤NaHCO3  ⑥Na2CO3，按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
A．⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②B．⑥＞④＞⑤＞①＞③＞②C．⑥＞④＞⑤＞①＞②＞③D．⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．與NH4+互為等電子體的微粒是（　　）
A．H3O+B．OH-C．NH3D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
①下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是BCEF；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖，除了是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生酯化（或取代）反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來(lái)酸，馬來(lái)酸能使溴水褪色，則馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH．
（3）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中的液體暴沸；
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）BDE；
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．

試劑a是飽和Na2CO3溶液，分離方法①是分液；分離方法②是蒸餾，試劑b是（濃）硫酸；
④寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）需量取濃H2SO4的體積為14.0mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要注入容量瓶中，并搖勻．
（4）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．濃硫酸和濃硝酸可用鐵、鋁罐貯運(yùn)．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000℃

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案