三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂碇苽洹８鶕�(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 。（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4— 被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被還原成Mn2+。
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                              。
（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量       。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（1）bcae    （2）250ml容量瓶 洗滌      （3）還原Fe3+為Fe2+
（4）MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O  
（5）偏高  （6）2K3[Fe(C2O4)33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2↑

試題分析：（1）FeSO4在水中的溶解度比較大，而且受溫度的影響變化較大，所以要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥 。選項(xiàng)為b. c. a .e. （2） 配制成250ml無水三草酸合鐵酸鉀溶液要用250ml容量瓶，主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。（3）Fe2+不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+。為防止Fe3+的生成，在步驟2中，加入鋅粉。（4） KMnO4與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是：MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O。（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，三草酸合鐵酸鉀晶體中的草酸根離子偏少，則Fe2+的含量就偏高。即測(cè)得的鐵含量偏高。（6） 根據(jù)無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）的質(zhì)量8.74 g可計(jì)算其物質(zhì)的量n(K3[Fe(C2O4)3])=" 8.74" g÷437g/mol=0.02mol,n(K2CO3)=" (0.02mol×3)" ÷2=0.03mol.m(K2CO3)=" 0.03mol×138g/mol=4.14g.n(Fe)=" n(K3[Fe(C2O4)3])=0.02mol。由于在所得固體中無Fe3+。所以Fe只能以Fe單質(zhì)及FeO的形式存在,假設(shè)Fe 、FeO的物質(zhì)的量分別為M、N。則n(Fe)+n(FeO)=0.02；56M+72N=5.42­4.14.解得M= 0.01，N=0.01。m(氣體)=" 8.74" g-5.42g=3.32g,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：1.647 g/L×22.4L/mol=36.89g/mol.n(氣體)=" 3.32g" ÷36.89g/mol=0.09mol.根據(jù)物質(zhì)的組成元素可知：氣體只可能是CO、CO2的混合物。假設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為X、Y。則（28X+44Y）÷（X+Y）=36.89，解得X：Y=4：5。所以n(CO)=0.04mol；n(CO2)=0.05mol.故 n(K3[Fe(C2O4)3])： n(K2CO3)： n(Fe)： n(FeO)： n(CO)： n(CO2)=0.02：0.03：0.01：0.01：0.04：0.05=2：3：1：1：4： 5.所以Fe(C2O4)3]分解的化學(xué)方程式為：K3[Fe(C2O4)3］3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：
檢驗(yàn)方法
沉淀法
顯色法
氣體法
含義
反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解
反應(yīng)中有顏色變化
反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是
A．NH4+ — 氣體法　　　　        B．Cl－ — 沉淀法
C．Fe3＋ — 顯色法                D．SO42-— 氣體法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成一種Cu(OH)2沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。
（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：     _    ；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?u>                    。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是                            。
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過________________________現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，丙同學(xué)通過裝置Ⅰ進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測(cè)定收集到水的體積。
正確的操作順序?yàn)開___________________。
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的體積將___________（填偏大、偏小或不變）。
（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（CuCO3的式量為124）。
（4）丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，較合理的裝置_______（填代號(hào)）。但是丁同學(xué)的裝置仍然有缺陷，所測(cè)結(jié)果將偏高或偏低__________。理由是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)描述不正確的是
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體
B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－的方法是向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是（    ）
A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。
C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是(     )。
A．①③　　　B．②③　　　C．②④　　　D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是
 
實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）
相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿
硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
B
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
用固體氯化鈉配制0．5mol/L的溶液
D
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
     
A．裝置①可用于由工業(yè)酒精制取無水酒精B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體D．裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2            、          或H2、               。
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是             。
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為            ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是                         。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ，目的是               ;
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡(jiǎn)約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由：                    。

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