海水綜合利用的工藝流程圖如下:

(l)電解NaCl溶液,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2                      或H2、               。
(2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-,其目的是             。
(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為            ,反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是                         
(4)分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;
d.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ,目的是               ;
②有同學認為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化生產(chǎn)步驟,體現(xiàn)簡約性原則:你是否同意該同學的想法并說明理由:                    。
(1)Cl2  NaOH  NaClO    (2)富集溴元素
(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分) 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕
(4)①在HCl氣氛中  抑制MgCl2水解
②不同意,因為MgO的熔點很高,熔融時會耗費大量的能量而增加成本。

試題分析:(1)電解NaCl溶液,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH,若產(chǎn)物充分混合則Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO;(2)步驟I中已獲得Br2是低濃度的,需要進一步富集達到工業(yè)生產(chǎn)的目的;)(3)反應(yīng)產(chǎn)生強酸,具有腐蝕作用;(4)將MgCl2·6H2O在加熱時會發(fā)生水解,故應(yīng)在HCl氣氛中加熱,抑制MgCl2水解;因為MgO的熔點很高,熔融時會耗費大量的能量而增加成本,所以采用電解MgCl2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途?捎萌缦铝鞒虂碇苽。根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是                 。(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性。
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+。
(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ;
主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是                              
(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                       。
(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量       。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647 g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體)。研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學方程式                                  。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

(1)第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎,其目的是________________。
第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。
(2)第①步反應(yīng)若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學方程式:________________________________________。
(3)第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、________、_______。
(4)稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為________(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是
A.用溴水鑒別苯和溴苯
B.用BaCl2溶液鑒別SO42-和CO32-
C.用濃HNO3和Cu反應(yīng)制取NO
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下: ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4;②R-OH+HBrR-Br+H2O
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸點/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
請回答下列問題:
(1)溴代烴的水溶性       (填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇;其原因是                          。
(2)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在        (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(3)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,目的是            。(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)                 d.水是反應(yīng)的催化劑            
(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是           。(填字母)
a.NaI          b.NaOH         c.NaHSO3        d.KCl            
(5)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于                          ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是                                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品,其中不正確的是
A.FeCl2中有CuCl2(鐵粉)B.KCl中有雜質(zhì)K2SO4(氯化鋇)
C.N2中混有O2(灼熱的銅粉)D.CO2中混有HCl(氫氧化鈉溶液)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

Ⅰ某化學活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?梢源_定的是C中固體含有NaHCO3 ,且含氯的鹽只有一種。現(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。

(1)提出合理猜想:若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應(yīng)。則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學方程式可能                                                               。
(2)①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3                  ;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3                                。
②設(shè)計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量C中固體樣品于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩至固體完全溶解,然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。
 
步驟2:
 
步驟3:
 
 
 
Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理,制得鐵元素全部為Fe2的待測液250 mL,利用反應(yīng) 6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL,還需要的玻璃儀器是          。
②取25mL待測液進行滴定,平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL,則鐵礦石中鐵元素的百分含量是(Fe的相對原子質(zhì)量為56)      。
③在本實驗的滴定過程中,下列操作會使測定結(jié)果偏小的是      (填寫序號)。
a.未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管
b.錐形瓶中加入待測溶液后,再加少量水
c.錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42—及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作,其中正確的操作順序是(  )
①過濾、诩舆^量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸、芗舆^量Na2CO3溶液、菁舆^量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②①③⑤D.⑤②④①③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖牵?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.植物油和自來水(蒸餾)B.水溶液中的食鹽和碘(分液)C.CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))D.自來水中的雜質(zhì)(萃取)

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