下列有關(guān)描述不正確的是
A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體
B.過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同
C.常溫下,可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42的方法是向該溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3
D

試題分析:A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,據(jù)此可以區(qū)分溶液和膠體,因此選項(xiàng)A正確;B、過濾操作中玻璃棒的作用是引流,蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌防止局部液體過熱,二者的作用不同,B正確;C、在常溫下,鐵或鋁在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化,因此常溫下,可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸,C正確;D、由于能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于硝酸白色沉淀的也可能是氯化銀,因此檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42的方法是首先加入鹽酸,沒有現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,D不正確,答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下:①配制混酸:組裝如下圖反應(yīng)裝置。

取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
已知(1)

(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度(20 ℃) / g·cm-3
溶解性

5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
難溶于水
1,3-二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
濃硝酸

83
1.4
易溶于水
濃硫酸

338
1.84
易溶于水
 
請回答下列問題:
(1)配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入                 。
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是                                   。
(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用         代替(填儀器名稱)。
(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的       層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為           。
(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?                         。
(6)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入       除去水,然后蒸餾,

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1,2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度/g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸點(diǎn)/℃
78.5
132
34.6
熔點(diǎn)/℃
一l30
9
-1l6
請按要求回答下列問題:
(1)A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液,寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________________________。
(2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。
(3)裝置D中品紅溶液的作用是_______________;同時(shí)B裝置是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞,請寫出堵塞時(shí)的現(xiàn)象_______________________________________。
(4)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E,其主要目的是___________________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________________________________。
(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是__________________;結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí),無水乙醇消耗量大大超過理論值,其原因是_______________________________________。
(6)有學(xué)生提出,裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體,判斷改用四氯化碳液體是否可行______(填“是”或“否”),其原因是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如下:

已知:①相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)
物質(zhì)
相對分
子質(zhì)量
狀態(tài)
熔點(diǎn)(℃)
沸點(diǎn)(℃)
溶解度

乙醇
1-萘酚
144
無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
1-乙氧基萘
172
無色液體
5.5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
乙醇
46
無色液體
-114.1℃
78.5℃
任意比混溶
 
 
②1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味,苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。
請回答以下問題:
(1)將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是                    。

(2)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       (填序號)。
A.③②④①     B.①②③④    C.②①③④
(3)實(shí)驗(yàn)測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示,時(shí)間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是                           。

(4)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實(shí)驗(yàn)中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為        。        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________(寫出一條即可)。
(2)“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
(4)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是
A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條
C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途?捎萌缦铝鞒虂碇苽。根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 。(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性。
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),共做三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+。
(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ;
主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是                              。
(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                       。
(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量       。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647 g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體)。研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜的方法錯(cuò)誤的是
A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的Cu粉,收集氣體
B.除去SO2中的少量HCl:通入飽和NaHSO3溶液,干燥后收集氣體
C.除去Fe2O3固體中少量Al2O3:加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥
D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A.用溴水鑒別苯和溴苯
B.用BaCl2溶液鑒別SO42-和CO32-
C.用濃HNO3和Cu反應(yīng)制取NO
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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同步練習(xí)冊答案