離子檢驗的常用方法有三種:
檢驗方法
沉淀法
顯色法
氣體法
含義
反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解
反應(yīng)中有顏色變化
反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
下列離子檢驗的方法不合理的是
A.NH4+ — 氣體法            B.Cl— 沉淀法
C.Fe3— 顯色法                D.SO42-— 氣體法
D

試題分析:A、銨離子的檢驗方法:取樣品加入試管配成溶液,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán),故應(yīng)該是氣體法,合理,錯誤;B、檢驗氯離子利用的是生成氯化銀沉淀,故是沉淀法,合理,錯誤;C、三價鐵離子的檢驗是滴加硫氰化鉀,反應(yīng)中有顏色變化,故應(yīng)是顯色法,合理,錯誤;D、實驗室檢驗硫酸根離子常利用硫酸鋇難溶于水進(jìn)行檢驗,屬于沉淀法,不合理,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
 
請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為            。 
(2)B中所裝試劑是     ,E中冷水的作用是        ,F中堿石灰的作用是          。 
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是            。通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是                   。 
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過     (填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),Z是除雜試劑,其中所加試劑最合理的一組是
 
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
 Na2CO3
BaCl2溶液
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
鹽酸
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下:①配制混酸:組裝如下圖反應(yīng)裝置。

取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
已知(1)

(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
密度(20 ℃) / g·cm-3
溶解性

5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
難溶于水
1,3-二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
濃硝酸

83
1.4
易溶于水
濃硫酸

338
1.84
易溶于水
 
請回答下列問題:
(1)配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入                 。
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是                                   。
(3)實驗裝置中長玻璃管可用         代替(填儀器名稱)。
(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的       層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為           。
(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?                         。
(6)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入       除去水,然后蒸餾,

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A.
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中無NH4
B.
向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I
C.
用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
溶液中有K
D.
將某氣體通入品紅溶液中
品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是
                  
A                        B             C               D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜質(zhì)或鑒別方法可行的是
A.用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3
B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C.向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42
D.向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀,過量時沉淀溶解,說明該氣體一定是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

下圖是實驗室制備1,2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度/g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸點/℃
78.5
132
34.6
熔點/℃
一l30
9
-1l6
請按要求回答下列問題:
(1)A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液,寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________________________。
(2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。
(3)裝置D中品紅溶液的作用是_______________;同時B裝置是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時E中是否發(fā)生堵塞,請寫出堵塞時的現(xiàn)象_______________________________________。
(4)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E,其主要目的是___________________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________________________________。
(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是__________________;結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時,無水乙醇消耗量大大超過理論值,其原因是_______________________________________。
(6)有學(xué)生提出,裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體,判斷改用四氯化碳液體是否可行______(填“是”或“否”),其原因是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途?捎萌缦铝鞒虂碇苽洹8鶕(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實驗操作是                 。(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性。
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+。
(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ;
主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是                              
(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                       
(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量       。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647 g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體)。研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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