某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀;
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成一種Cu(OH)2沉淀;
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。
(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:     _    ;
在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。

(1)各裝置連接順序?yàn)?u>                    。
(2)裝置C中裝有的試劑名稱是                            
(3)按你的裝置連接順序,甲的猜想是正確的,則可通過________________________現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,丙同學(xué)通過裝置Ⅰ進(jìn)行定量分析來測定其組成。

(1)實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為:①往錐形瓶中放入適量的樣品:②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸;③檢驗(yàn)裝置的氣密性;④測定收集到水的體積。
正確的操作順序?yàn)開___________________。
(2)廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油,若瓶中的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實(shí)驗(yàn)測得CO2的體積將___________(填偏大、偏小或不變)。
(3)若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg,氣體的體積為aL(標(biāo)況下),則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(CuCO3的式量為124)。
(4)丁同學(xué)認(rèn)為,丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法,可能因氣體體積測量不準(zhǔn),導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定,可比較準(zhǔn)確地確定樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),較合理的裝置_______(填代號)。但是丁同學(xué)的裝置仍然有缺陷,所測結(jié)果將偏高或偏低__________。理由是___________________________
Ⅰ.Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2
Ⅱ.ACB   無水硫酸銅  C中固體不變藍(lán),B中出現(xiàn)渾濁
Ⅲ. 3124     不變     a/22.4×124/W   Ⅲ
偏高 錐形瓶中水蒸氣殘留 或者偏低  吸收空氣中的水蒸氣

試題分析:
Ⅰ乙同學(xué)的認(rèn)為:這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀,即是碳酸鈉和硫酸銅之間發(fā)生雙水解反應(yīng),原理為:Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2
Ⅱ.(1)利用加熱裝置驗(yàn)證生成的產(chǎn)物,利用A加熱分解碳酸銅或氫氧化銅,利用C檢驗(yàn)是否有水生成驗(yàn)證是否含有氫氧化銅;利用裝置B中 石灰水變渾濁證明生成二氧化碳驗(yàn)證碳酸銅的存在,所以裝置連接為A、C、B;
(2)無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的產(chǎn)生和存在,放在干燥管中來檢驗(yàn),故答案為:無水硫酸銅;
(3)碳酸銅受熱分解會產(chǎn)生氧化銅和二氧化碳,二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁,
Ⅲ(1)應(yīng)先進(jìn)行裝置氣密性檢驗(yàn),然后依次加入固體藥品、液體藥品,最后進(jìn)行氣體排出水的測量,確定產(chǎn)生氣體體積;
(2)廣口瓶的液體沒有裝滿,不會影響測定的結(jié)果
(3)產(chǎn)生的氣體二氧化碳?xì)怏w的體積為aL,n CO2="n" CuCO3=" a/22.4,m" CuCO3= a/22.4×124
則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a/22.4×124/W
(4)較合理的裝置是Ⅲ,因?yàn)橛脡A石灰吸收二氧化碳和水,無法求出CuCO3的質(zhì)量。P2O5只吸收水蒸氣。先求Cu(OH)2,再求得CuCO3的質(zhì)量。
此題的答案是開放性的,只要合理就行;偏高 錐形瓶中水蒸氣殘留 或者偏低 盛有P2O5的干燥管吸收空氣中的水蒸氣,質(zhì)量偏大,導(dǎo)致Cu(OH)2質(zhì)量偏大,測得的CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),Z是除雜試劑,其中所加試劑最合理的一組是
 
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
 Na2CO3
BaCl2溶液
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
鹽酸
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜質(zhì)或鑒別方法可行的是
A.用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3
B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C.向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42
D.向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀,過量時(shí)沉淀溶解,說明該氣體一定是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1,2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度/g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸點(diǎn)/℃
78.5
132
34.6
熔點(diǎn)/℃
一l30
9
-1l6
請按要求回答下列問題:
(1)A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液,寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________________________。
(2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。
(3)裝置D中品紅溶液的作用是_______________;同時(shí)B裝置是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞,請寫出堵塞時(shí)的現(xiàn)象_______________________________________。
(4)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E,其主要目的是___________________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________________________________。
(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是__________________;結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí),無水乙醇消耗量大大超過理論值,其原因是_______________________________________。
(6)有學(xué)生提出,裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體,判斷改用四氯化碳液體是否可行______(填“是”或“否”),其原因是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中錯(cuò)誤的是
A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B.整個(gè)過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C.捕捉到的CO2可用來制備甲醇等產(chǎn)品,可減少碳排放
D.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如下:

已知:①相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)
物質(zhì)
相對分
子質(zhì)量
狀態(tài)
熔點(diǎn)(℃)
沸點(diǎn)(℃)
溶解度

乙醇
1-萘酚
144
無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
1-乙氧基萘
172
無色液體
5.5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
乙醇
46
無色液體
-114.1℃
78.5℃
任意比混溶
 
 
②1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味,苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。
請回答以下問題:
(1)將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是                    。

(2)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       (填序號)。
A.③②④①     B.①②③④    C.②①③④
(3)實(shí)驗(yàn)測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示,時(shí)間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是                           。

(4)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實(shí)驗(yàn)中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為        。        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________(寫出一條即可)。
(2)“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
(4)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途?捎萌缦铝鞒虂碇苽洹8鶕(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 。(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性。
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),共做三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+。
(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  
主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是                              。
(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                       。
(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量       。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647 g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體)。研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

(1)第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎,其目的是________________。
第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。
(2)第①步反應(yīng)若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
(3)第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、________、_______。
(4)稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為________(保留4位有效數(shù)字)。

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同步練習(xí)冊答案