19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
B．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論是否加熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-離子數(shù)小于NA

分析 A、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；
B、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉的價(jià)態(tài)來分析；
D、Na2CO3晶體由2個鈉離子和1個碳酸根構(gòu)成．

解答 解：A、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，而1molCH2中含2molC-H鍵即2NA個，故A正確；
B、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA，故B正確；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故0.1mol鈉無論反應(yīng)后的產(chǎn)物是氧化鈉還是過氧化鈉，均失去0.1mol電子即0.1NA個，故C正確；
D、Na2CO3晶體由2個鈉離子和1個碳酸根構(gòu)成，故1mol碳酸鈉晶體中含1mol碳酸根即NA個，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
（1）需稱量的NaOH的質(zhì)量是2.0g．
（2）①本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有燒杯、天平、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是250mL容量瓶
膠頭滴管．②定容時，如果加水超過刻度線，應(yīng)該如何操作重新配制．③定容時后，倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線．
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C．冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物C在制藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其合成路線為：

已知：

（弱堿性，易被氧化）

（1）寫出中官能團(tuán)的名稱氨基、羧基，②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；
②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+nH2O．
（4）請你設(shè)計(jì)由A合成 的合成路線．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是Na2O2和FeSO4，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃時pH=3的①溶液中由水電離出來的c（H+）=10-10mol/L，由水電離出來的c（OH-）=10-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋），其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，他極易溶于水，所得溶液稱為氨水，其溶液顯弱堿性，寫出其電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固體，平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不移動”），則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．
（1）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為；
（2）相同條件下XZ2與YZ2分子兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，而CO2是非極性分子，相似相溶；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案