Question

4．在1L2mol/L的AlCl₃溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．

Answer 1

分析 1L 2mol/L的AlCl₃溶液中鋁離子的物質的量=1L×2mol/L=2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=2mol×78g/mol=156g＞39g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算NaOH溶液的體積．

解答 解：1L 2mol/L的AlCl₃溶液中鋁離子的物質的量=1L×2mol/L=2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=2mol×78g/mol=156g＞39g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質的量為0.5mol×3=1.5mol，則V（NaOH）=$\frac{1.5mol}{1mol/L}$=1.5L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
   Al³⁺+3 OH^-═Al（OH）₃↓
  2mol  6mol   2mol
溶解氫氧化鋁的物質的量為2mol-0.5mol=1.5mol，
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
1.5mol   1.5mol
則消耗的堿的物質的量為6mol+1.5mol=7.5mol，則V（NaOH）=$\frac{7.5mol}{1mol/L}$=7.5L，
故答案為：1.5L或7.5L．

點評 本題考查方程式的有關計算，側重過量計算的考查，關鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，難度中等．