Question

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）已知T℃，K_W=1×10^-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃時pH=3的①溶液中由水電離出來的c（H⁺）=10^-10mol/L，由水電離出來的c（OH^-）=10^-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L^-1的④溶液呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式解釋），其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，他極易溶于水，所得溶液稱為氨水，其溶液顯弱堿性，寫出其電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向其溶液中加入少量的④固體，平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不移動”），則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（2）醋酸與氫氧化鈉等體積、等濃度混合后生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯示堿性；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；硫酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH=3計算出由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）和c（H⁺）；
（4）強酸弱堿鹽在溶液中水解顯酸性；氯化銨溶液中氯離子濃度大于銨根離子濃度，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；
（5）弱電解質(zhì)在溶液中部分電離；根據(jù)同離子效應判斷電離平衡移動方向；根據(jù)平衡移動判斷溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值的變化．

解答 解：（1）④氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，
故答案為：④②③①；
（2）將②和③等體積混合后，反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則混合液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，t℃時，K_w=1×10^-13＞10^-14，所以t℃＞25℃；
已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃時pH=3的硫酸溶液中，硫酸電離的氫離子抑制了水的電離，硫酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-10mol/L，則水電離的c（H⁺）=10^-10mol/L；
故答案為：＞；10^-10mol/L；10^-10mol/L；
（4）氯化銨屬于強酸弱堿鹽在溶液中水解顯酸性，其水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；氯化銨溶液中氯離子濃度大于銨根離子濃度，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液中離子濃度大小順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液顯弱堿性，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中加氯化銨，銨根離子濃度增大，電離平衡向左移動，溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值的減��；
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向左；減�。�

點評 本題考查了水的電離、鹽的水解及溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意溫度影響水的離子積，溫度不同，水的離子積不同．