7．下列說法正確的是（　�。�
A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C．冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互為同分異構(gòu)體；
B．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)；
C．純堿是鹽；
D．能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源．

解答 解：A．H、D、T都是H元素的不同原子，屬于同位素，H2、D2、T2由氫元素形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故A錯誤；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故B錯誤；
C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；
D．風(fēng)能和水能，生物質(zhì)能是通過太陽光的照射和水的循環(huán)來形成的，太陽光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同位素，同素異形體，混合物，純凈物，酸堿鹽，可再生資源等，難度不大，平時注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．蔗糖、麥芽糖互為同分異構(gòu)體
B．常用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)來鑒別部分蛋白質(zhì)
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過用兩種方法制得乙烯：
A．在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計如圖1以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）I、II、III、IV裝置中，可盛放的試劑順序是A；B；A；D（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
B．為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
（1）利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）試管a的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇；若省去試管a，試管b中試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強酸，在溶液中各種含P粒子的百分?jǐn)?shù)（δ）與溶液的pH關(guān)系如圖：則磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7；Na2HPO4溶液的pH約為10，說明HPO4-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來解釋），Na2HPO4溶液的物料守恒式為c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC來表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數(shù)均為常溫下的數(shù)值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強到弱的排序為HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（計算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）．
②已知如表酸在水中的電離常數(shù)（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導(dǎo)電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應(yīng)的中間體NO2+，其反應(yīng)是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根據(jù)中和反應(yīng)的原理判斷此反應(yīng)中HNO3作為堿；NO2+與CO2或N2O或N3-或-OCN（填化學(xué)式）的原子數(shù)和電子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)相似；H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．F（聚碳酸酯）是一種性能優(yōu)良的工程塑料．
I、F的合成路線如下：

己知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{脂交換}{→}$R1COOR3+R2OH
（1）A中的官能團(tuán)是-Cl、-OH，C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCOOCH3．
（2）D的核磁共振氫譜有3組峰．
（3）D+E生成F時的另一產(chǎn)物為苯酚．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有18種．
①有萘環(huán)（  ）結(jié)構(gòu)    
②有兩個醛基且在同一個苯環(huán)上
③一個羥甲基（一CH2OH）
Ⅱ、圖中B（碳酸乙烯酯）也可通過下列反應(yīng)制備：

（5）①反應(yīng)2的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
②反應(yīng)1的化學(xué)方程式為
③反應(yīng)3的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．天然黃銅礦主要成分為CuFeS2，可用于冶煉銅，反應(yīng)原理為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）裝置a的作用是BD．
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（4）用化學(xué)方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④（填序號）．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
B．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論是否加熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-離子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是（　�。�
A．SB．FeC．SiD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA；
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為4mol•L-1，平衡時環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27（mol/L）2
（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．

①電源的負(fù)極為A（A或B），
導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物環(huán)已烷的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③高分子電解質(zhì)膜通過n（H+）=11.2mol．

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同步練習(xí)冊答案