Question

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA 在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時，K_________ (填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。

Answer 1

【答案】2×10-5mol/L 4×10-9 增大 4×104

【解析】

根據(jù)題中一元酸HA 在水中電離度為0.02%可知，本題考查電離平衡常數(shù)的計算、溫度對電離平衡的影響，運用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值、升高溫度促進電離分析。

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為：2×10-5mol/L；

（2）HA= H++A-，則HA 電離平衡

故答案為：4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質，弱電解質的電離是吸熱反應，升溫促進弱電解質電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為：增大

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的,所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L: 5×10-10mol/L =4×104，

故答案為：4×104。