【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成份為，還含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體，其主要工藝流程如圖：

已知：在堿性條件下能將氧化為。

固體A為 ______。

實驗室中操作的名稱為_____________。

固體C中含有的物質(zhì)是和，則的作用是 ______ 。

已知：，，當時開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ___ 雜質(zhì)離子濃度小于視為沉淀完全。

寫出Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式 ______ 。

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是 ______ 結(jié)合化學方程式回答；工業(yè)上也可設(shè)計如圖示裝置，用鋰離子電池為難電離鋰碳化合物為電源，電解溶液制取，該裝置工作時E電極的名稱是 ___ 極；電源的A極的電極反應式為 ______ 當電解過程中轉(zhuǎn)移了電子時，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 ______g。

【答案】 過濾 氧化，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去 陽 。

【解析】

鉻鐵礦主要成分為FeO和，含有、等雜質(zhì)，加入過量稀硫酸，只有與稀硫酸不反應，則過濾得固體A為，溶液B中含有、、，在B中加入過氧化氫，可生成，調(diào)節(jié)溶液pH可除去、，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有，在溶液D中加入和NaOH，發(fā)生氧化還原反應，過濾得溶液E含有，酸化可得，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得，以此解答該題。

根據(jù)以上分析，固體A為，故答案為：；

根據(jù)以上分析，實驗室中操作的名稱為過濾，故答案為：過濾；

固體C中含有的物質(zhì)是和，則的作用是氧化，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；當時開始沉淀，室溫下，除去溶液中的、，氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH：，，解得：，，同理完全變成沉淀時，pH約為，故pH范圍是：，故答案為：氧化，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；；

在溶液D中加入和NaOH，發(fā)生氧化還原反應，生成和，所以Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為，故答案為：；

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，原因為會氧化鹽酸中的氯離子，反應離子方程式為：；電解溶液制取，則E電極發(fā)生，說明E電極生成氫離子，電極反應為氫氧根失電子發(fā)生氧化反應，所以該裝置工作時E電極的名稱是陽極，B極為正極，A極為負極，電極反應式為；當電解過程中轉(zhuǎn)移了電子時，則右側(cè)反應消耗氫氧根離子，放出氧氣，右側(cè)移動到左側(cè)的鈉離子也為，所以理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少，故答案為：；陽；；。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

時間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數(shù)將增大

C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC，該反應的平衡常數(shù)為0.125，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能量是人類生存基礎(chǔ)，因此化學反應與能量關(guān)系一直是研究熱點，貫穿于生活和生產(chǎn)各個領(lǐng)域 .

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______

(2)化學反應中放出的熱能(焓變)，△H與反應物和生成物的鍵能E有關(guān)。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。

則E(H-Cl)=___________

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，已知：

2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu和CO的熱化學方程__________

(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖

①請計算每生成1moNH3放出熱量為___________

②若起始時向容器內(nèi)放入1moN2和3molH2達平衡后N2的反應體積分數(shù)為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為___________

(5)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是_______

A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學原理吸收和NO，同時獲得和產(chǎn)品的工藝流程圖如下為鈰元素。

請回答下列問題．

若裝置Ⅱ中反應生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，則該反應的離子方程式____。

含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是______填標號。

A.溶液中滴加氯水可以使的值變大

B.時，溶液中

C.時的溶液中

D.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出的第二級電離平衡常數(shù)

E.由圖中數(shù)據(jù)，和時的溶液中水的電離程度相同

若利用氨水吸收二氧化硫，其相關(guān)反應的主要熱化學方程式如下：

反應___。

取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應裝在______填“酸式”或“堿式”滴定管中，判斷滴定終點的方法______。

裝置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如圖所示，圖中B為電源的______填“正”或“負”極，左側(cè)反應室中發(fā)生的主要電極反應式為______。

已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為，要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱鎂礦主要成分為，含少量為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

濾液P中含有的陽離子有 ______。

過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 ______ 。

已知：

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

過程Ⅲ中加入調(diào)節(jié)溶液pH約為4，其目的是 ______ 。

過程Ⅳ在煅燒，發(fā)生多個反應，產(chǎn)物除MgO外，還有、、CO、S等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體。

中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學式是 ______ 。

中盛放的溶液是填字母 ______ 。

溶液溶液 稀硝酸溶液

寫出煅燒，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S和CO的化學方程式 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分析中正確的是（ ）

A.如圖1裝置能制得純凈的氨氣

B.如圖1中的氯化銨可用硝酸銨替代制備氨氣

C.如圖2可用濃氨水和氫氧化鈉固體來制備氨氣

D.如圖1中堿石灰可用CaCl2替代來干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應的下列說法正確的是（ ）

A.NO2是氧化劑，H2O是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2

D.在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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