【題目】以菱鎂礦主要成分為,含少量為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

濾液P中含有的陽離子有 ______

過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

已知:

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

過程Ⅲ中加入調(diào)節(jié)溶液pH約為4,其目的是 ______ 。

過程Ⅳ在煅燒,發(fā)生多個反應(yīng),產(chǎn)物除MgO外,還有、COS等氣體產(chǎn)物,利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體。

中試管壁附著有淡黃色固體,該固體的化學(xué)式是 ______ 。

中盛放的溶液是填字母 ______ 。

溶液溶液 稀硝酸溶液

寫出煅燒,產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是SCO的化學(xué)方程式 ______ 。

【答案】、、 使沉淀完全而不沉淀 S d

【解析】

以菱鎂礦主要成分為,含少量為原料制備高純氧化鎂,菱鎂礦加稀硫酸溶解后過濾得到濾液主要為、和過量的硫酸,過程Ⅱ濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入一水合氨調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,過濾得到濾液為硫酸鎂溶液,加入木炭煅燒反應(yīng)生成氧化鎂和硫單質(zhì)和一氧化碳?xì)怏w。

由分析可知菱鎂礦加稀硫酸溶解后過濾得到濾液主要為和過量的硫酸,依據(jù)溶液組成分析含有的陽離子為、,故答案為:、、;

過程Ⅱ濾液中加入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化亞鐵離子為鐵離子,過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:

依據(jù)鐵離子和鎂離子沉淀PH,過程Ⅲ中加入調(diào)節(jié)溶液pH約為4,其目的是使鐵離子全部沉淀,鎂離子不沉淀, 故答案為:使沉淀完全而不沉淀;

煅燒得到的氣體主要有、COS,產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集,所以通過A使硫蒸氣冷凝下來,再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集;

中試管壁附著有淡黃色固體為S,故答案為:S

、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫,不能確定氣體成分,故a錯誤;

b、二氧化硫氣體、二氧化碳?xì)怏w都和碳酸鈉反應(yīng),且二氧化硫反應(yīng)能生成二氧化碳,不能確定生成氣體成分,故b錯誤;

c、稀硝酸氧化二氧化硫氣體,本身被還原為一氧化氮氣體,干擾氣體檢驗,故c錯誤;

d、B中盛放的溶液可以利用溶液吸收二氧化硫,故d正確;

d正確,故答案為:d;

煅燒,產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是SCO的化學(xué)方程式為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值的變化如下圖所示,下列說法正確的是( )

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4 )>c(A)>c(H)>c(OH)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時,消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中離子方程式及其評價均合理的是(

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,正確

B

向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3

復(fù)分解反應(yīng),有沉淀生成,正確

C

nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒,正確

D

氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

復(fù)分解反應(yīng),無氣體生成,無沉淀生成,不正確

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:_______Fe2++ClO+=Fe(OH)3↓+C1+

檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:___________(注明試劑、現(xiàn)象)。

將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為___________(填代號)。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________(填操作名稱)、洗滌。

2)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門的AlH2O2燃料電池,其原理如右圖所示,電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O

正極反應(yīng)式為__________。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為______________

3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽(成分NaClKCl,電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4形式存在)。不采用氯化鋁溶液的原因是____________。

4SiO2NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為___________(填代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成份為,還含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體,其主要工藝流程如圖:

已知:在堿性條件下能將氧化為。

固體A ______

實驗室中操作的名稱為_____________

固體C中含有的物質(zhì)是,則的作用是 ______

已知:,,當(dāng)開始沉淀.室溫下,Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ___ 雜質(zhì)離子濃度小于視為沉淀完全。

寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是 ______ 結(jié)合化學(xué)方程式回答;工業(yè)上也可設(shè)計如圖示裝置,用鋰離子電池為難電離鋰碳化合物為電源,電解溶液制取,該裝置工作時E電極的名稱是 ___ 極;電源的A極的電極反應(yīng)式為 ______ 當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了電子時,理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 ______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是

A. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

B. 該裝置工作時涉及到的能量形式有3種

C. 充電時鋰離子由右向左移動

D. 放電時,正極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)     ΔHa kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g)  ΔHb kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)  ΔHc kJ·mol1

則常溫常壓下,NH3NO2反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)水體中過量氨氮(NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示:

寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________。該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)一段時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如圖所示:

當(dāng)m(NaClO)m(NH3)>7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是___。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖所示:

①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式:________________

②若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、CoLi等,己知CoFe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示

問答下列問題:

(l)(NH4)2C2O4C元素的化合價為________。

(2)合金廢料加入鹽酸浸取該鹽酸不能換為硝酸,原因是____________。

殘渣M的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為_______________,

(3)“浸出液中先后加入的兩種試劑涉及氨水H2O2溶液,應(yīng)先加入____________加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離+方程式為____________________。

(4)溶液A中的金屬陽離子是_________加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

(5)“操作1”的名稱是_________草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2”中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是_________________90℃時KspLi2CO3)的值為___________。

溫度/

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是

A. 測定一定質(zhì)量的混合物中的含量

B. 確定分子式為的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C. 測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D. 比較Fe3+Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

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