【題目】能量是人類生存基礎(chǔ),因此化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系一直是研究熱點(diǎn),貫穿于生活和生產(chǎn)各個(gè)領(lǐng)域 .
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變),△H與反應(yīng)物和生成物的鍵能E有關(guān)。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。
則E(H-Cl)=___________
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,已知:
2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu和CO的熱化學(xué)方程__________
(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖
①請(qǐng)計(jì)算每生成1moNH3放出熱量為___________
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1moN2和3molH2達(dá)平衡后N2的反應(yīng)體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為___________
(5)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______
A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成
B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量
C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
【答案】CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O (l) △H=-704kJ/mol 432kJ/mol C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJmol-1 46.1kJ 18.44 C
【解析】
依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量書(shū)寫熱化學(xué)方程式,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出;依據(jù)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算;依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式;分析圖象N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖計(jì)算每生成1mol NH3放出的熱量。
(1)16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,32g甲醇即1mol,燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704kJ,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O (l) △H=-704kJ/mol;故答案為: CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O (l) △H=-704kJ/mol;
(2)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJ/mol;E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol
△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到:-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E(H-Cl)
則E(H-Cl)=432kJ/mol;故答案為:432kJ/mol;
(3)已知:①2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
③2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g),該反應(yīng)可以是②-③-×①,反應(yīng)的焓變是-110.5kJmol-1-(-314kJmol-1)-×(-169kJmol-1)=+34.5kJmol-1,
故答案為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJmol-1。
(4)①圖象分析可知,N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖可知反應(yīng)放熱427.2KJ-335KJ=92.2kJ,每生成1mol NH3放出熱量46.1kJ;故答案為:46.1kJ;
②如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖,反應(yīng)焓變△H=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol,
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
1 3 0
0.2 0.6 0.4
生成0.4mol氨氣放熱=×92.2KJ=18.44kJ;故答案為:18.44;
(5)A、根據(jù)圖象分析,氧分子活化過(guò)程O-O鍵斷裂,生成C-O鍵,所以氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過(guò)程,故A正確;
B、由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量,故B正確;
C、化能反應(yīng)過(guò)程中存在多步反應(yīng)的活化能,整個(gè)反應(yīng)的活為活化能較大者,根據(jù)能量圖分析,整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者,則沒(méi)有水加入的反應(yīng)活化能為E=0.75eV,有水加入的反應(yīng)的活化能為E=0.57eV,所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV,故C錯(cuò)誤;
D、活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑顆?梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故D正確;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下:
(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是_____。
(2)①加熱條件下酸浸時(shí),Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②酸浸時(shí),通入O2的目的是_____。
(3)濾渣的主要成分為____(填化學(xué)式)。
(4)“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是( )
①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同,都為1
②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大
③具有相似的化學(xué)性質(zhì),都是活潑金屬
④都具有強(qiáng)還原性,在化合物中顯價(jià)
⑤化學(xué)性質(zhì)有差別,從Li到Cs,失電子能力逐漸增強(qiáng)
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,回答下列問(wèn)題:
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D 1 中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表 的邊界____________
(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有____________;屬于主族元素的有____________;g 元素位于第____________ 周期____________ 族;i 元素位于第____________ 周期____________族.
(3)元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素,請(qǐng)?jiān)谌鐖D 3 所示的方框中按 氦元素(圖 2)的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子 質(zhì)量_______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w含有的分子數(shù)約為
C.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D.56gFe與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中離子方程式及其評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,正確 |
B | 向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3↓ | 復(fù)分解反應(yīng),有沉淀生成,正確 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒,正確 |
D | 氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 復(fù)分解反應(yīng),無(wú)氣體生成,無(wú)沉淀生成,不正確 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mgcm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。
[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。
(1)根據(jù)圖示判斷,其中不正確的操作有___(填序號(hào))。
(2)其中確定100mL溶液體積的容器是___(填名稱)。
(3)如果忘記洗滌燒杯,所配制的溶液濃度將___;如果定容時(shí)仰視,所配制的溶液濃度將___(填“偏大”或“偏小”)。
[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣40.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020molL-1KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗24.00mLKMnO4溶液。
(4)請(qǐng)書(shū)寫草酸與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:___。
(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為___mgcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成份為,還含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體,其主要工藝流程如圖:
已知:在堿性條件下能將氧化為。
固體A為 ______。
實(shí)驗(yàn)室中操作的名稱為_____________。
固體C中含有的物質(zhì)是和,則的作用是 ______ 。
已知:,,當(dāng)時(shí)開(kāi)始沉淀.室溫下,Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ___ 雜質(zhì)離子濃度小于視為沉淀完全。
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是 ______ 結(jié)合化學(xué)方程式回答;工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置,用鋰離子電池為難電離鋰碳化合物為電源,電解溶液制取,該裝置工作時(shí)E電極的名稱是 ___ 極;電源的A極的電極反應(yīng)式為 ______ 當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了電子時(shí),理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 ______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】治療癌癥的有機(jī)小分子酯類藥物X被批準(zhǔn)使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下:
已知:
①核磁共振氫譜顯示A有3種化學(xué)環(huán)境的氫,E只有1種化學(xué)環(huán)境的氫;
②
③
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是______________________;G中官能團(tuán)名稱是____________________。
(2)C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________。
(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。
(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(5)已知:同一個(gè)碳原子若連有兩個(gè)—OH時(shí),易轉(zhuǎn)化成。H是C的同分異構(gòu)體,寫出兩種滿足下列要求的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且在堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)參照上述合成路線和信息,用乙烯、乙醚、環(huán)氧乙烷為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成1,6-己二酸_____。
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