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【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

【答案】C

【解析】分析：A項，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；B項，根據圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小；C項，根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D項，根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。

詳解：A項，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0，A項正確；B項，根據圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C項，根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D項，根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為__________________。

(2)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________________________________。

(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應

B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+

C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)

（2）電池正極反應式為 _____________________。

（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為__________。

（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為__________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質量為8.0 g。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。

（4）若測得堿石灰的質量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。

（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。

（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟”原則的是(　　)

①置換反應�、诨戏磻、鄯纸夥磻、苋〈磻�

⑤加成反應�、迯头纸夥磻、呒泳鄯磻�

A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意完成下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應開始到20min時，以NO表示的平均反應速率= ________，該溫度下該反應的平衡常數K＝____（保留兩位小數）

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；

A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強保持不變

D、單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－， 而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_______________

(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________________________，電池總反應式為________________________。

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