【題目】下列分析中正確的是（ ）

A.如圖1裝置能制得純凈的氨氣

B.如圖1中的氯化銨可用硝酸銨替代制備氨氣

C.如圖2可用濃氨水和氫氧化鈉固體來制備氨氣

D.如圖1中堿石灰可用CaCl2替代來干燥氨氣

【答案】C

【解析】

A．氯化銨加熱分解能夠生產(chǎn)氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體在試管口會再次反應(yīng)生成氯化銨，因此很難得到純凈的氨氣，故A錯誤；

B．硝酸銨加熱分解過程中隨溫度的變化，其產(chǎn)物不同，難以控制，溫度較高時劇烈分解容易發(fā)生爆炸，故B錯誤；

C．濃氨水中存在，氨水與氫氧化鈉固體混合時，溶液中OH-濃度增加，平衡逆向移動，從而產(chǎn)生氨氣，故C正確；

D．NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8H2O，因此不能用CaCl2干燥氨氣，故D錯誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成份為，還含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體，其主要工藝流程如圖：

已知：在堿性條件下能將氧化為。

固體A為 ______。

實驗室中操作的名稱為_____________。

固體C中含有的物質(zhì)是和，則的作用是 ______ 。

已知：，，當(dāng)時開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ___ 雜質(zhì)離子濃度小于視為沉淀完全。

寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______ 。

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是 ______ 結(jié)合化學(xué)方程式回答；工業(yè)上也可設(shè)計如圖示裝置，用鋰離子電池為難電離鋰碳化合物為電源，電解溶液制取，該裝置工作時E電極的名稱是 ___ 極；電源的A極的電極反應(yīng)式為 ______ 當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了電子時，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 ______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　 ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1

則常溫常壓下，NH3與NO2反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示：

寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖所示：

當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是___。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖所示：

①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式：________________。

②若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化技術(shù)可處理汽車尾氣：，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，不同時間NO和CO的濃度如下表．下列說法中不正確的是

時間

0

1

2

3

4

5

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.在該溫度下

C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于

D.某時刻再充入molNO，molCO，重新達(dá)平衡后CO濃度比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：

問答下列問題：

(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。

(2)合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是____________。

殘渣M的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為_______________，

(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入____________，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離+方程式為____________________。

(4)溶液A中的金屬陽離子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

(5)“操作1”的名稱是_________，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是_________________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治療癌癥的有機小分子酯類藥物X被批準(zhǔn)使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：

已知：

①核磁共振氫譜顯示A有3種化學(xué)環(huán)境的氫，E只有1種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________________；G中官能團名稱是____________________。

（2）C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（5）已知：同一個碳原子若連有兩個—OH時，易轉(zhuǎn)化成。H是C的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足下列要求的H的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

①苯環(huán)上有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環(huán)氧乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成1，6-己二酸_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃、1.01×105Pa時，16g硫粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________。

（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，其中和熱的熱化學(xué)方程為：________________。

（3）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol則Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是： E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=____________kJ/mol。

（5）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）則該反應(yīng)進(jìn)行最快的為________（填序號）

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同步練習(xí)冊答案