【題目】常溫下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 點(diǎn)①時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點(diǎn)②時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標(biāo)示的四種情況中，水的電離程度最大的是②

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，①時(shí)為HCN溶液，其c（H+）約為10-6mol/L，Ka(HCN)= c（H+）×c（CN-）/c（HCN）=10-6×10-6/0.01=10－10，數(shù)量級(jí)約為10－10；

B. 點(diǎn)①時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol·L－1的HCN溶液為加水稀釋的逆過(guò)程，加水稀釋平衡向電離的方向移動(dòng)，逆過(guò)程為生成分子的方向移動(dòng)，c（H+）減小，c（HCN）增大，的值減�。�

C. 點(diǎn)②時(shí)，溶液為NaCN與HCN混合液，且物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，則c(HCN)>c(Na+)>c(CN－)，由于水解是少量的水解，則c(CN－)>c(OH－)；

D. 在標(biāo)示的四種情況中，③剛好生成NaCN鹽，水解程度最大；

A.根據(jù)圖像可知，①時(shí)為HCN溶液，其c（H+）約為10-6mol/L，Ka(HCN)= c（H+）×c（CN-）/c（HCN）=10-6×10-6/0.01=10－10，數(shù)量級(jí)約為10－10，A錯(cuò)誤；

B. 點(diǎn)①時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol·L－1的HCN溶液為加水稀釋的逆過(guò)程，加水稀釋平衡向電離的方向移動(dòng)，逆過(guò)程為生成分子的方向移動(dòng)，c（H+）減小，c（HCN）增大，的值減小，B錯(cuò)誤；

C. 點(diǎn)②時(shí)，溶液為NaCN與HCN混合液，且物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，則c(HCN)>c(Na+)>c(CN－)，由于水解是少量的水解，則c(CN－)>c(OH－)，C正確；

D. 在標(biāo)示的四種情況中，③剛好生成NaCN鹽，水解程度最大，D錯(cuò)誤；

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中含有高濃度的、，在排放前必須進(jìn)行脫硫、脫硝處理�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)利用可以將氮的氧化物還原為。

已知：

則反應(yīng)的________。

(2)在體積為1L的恒容密閉容器里，充入和，發(fā)生反應(yīng)為：，得隨溫度變化如圖所示：

①a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。

②該反應(yīng)正反應(yīng)的________(填“”或“”)0。

③當(dāng)反應(yīng)體系中，________(填“能”或“不能”)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

④℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(3)工業(yè)上可以用溶液吸收，并用電解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大

B.B點(diǎn)：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點(diǎn)：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水電離出來(lái)的c(OH -)：B點(diǎn)>D點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.溶液：

B.將溶液逐滴滴加到鹽酸中：

C.溶液與等體積的醋酸混合后的溶液中：

D.溶液：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。

（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明：在過(guò)量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號(hào)）。

（5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅含雜質(zhì)與過(guò)量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：

溶液B經(jīng)過(guò)________、__________、___________可得到氯化銅晶體；

檢驗(yàn)溶液B中是否存在的方法是_________；

下列物質(zhì)適合于調(diào)節(jié)溶液的pH得溶液B的是________

A.NaOH溶液 氨水

已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(　　)

A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，說(shuō)明低濃度氯水能將I－氧化成I2，高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物

B.將過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液，說(shuō)明H2CO3的酸性比HClO的弱

C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面的氧化鋁膜的熔點(diǎn)低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案