Question

【題目】銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅含雜質(zhì)與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：

溶液B經(jīng)過________、__________、___________可得到氯化銅晶體；

檢驗(yàn)溶液B中是否存在的方法是_________；

下列物質(zhì)適合于調(diào)節(jié)溶液的pH得溶液B的是________

A.NaOH溶液 氨水

已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是____________

Answer 1

【答案】蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 過濾 取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無，若溶液變紅色，則存在

【解析】

粗銅含雜質(zhì)與過量氯氣反應(yīng)得FeCl3、CuCl2固體，用稀鹽酸溶解得到FeCl3、CuCl2溶液，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而得到CuCl2溶液。

CuCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，可得到氯化銅晶體；

檢驗(yàn)CuCl2溶液中是否存在的方法是加入KSCN溶液；

A.加入NaOH溶液，不僅會(huì)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，也會(huì)將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，且溶液中引入了Na+；

，與溶液中的H+反應(yīng)，增大溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀；

加入氨水，溶液中會(huì)引入NH4+；

，與溶液中的H+反應(yīng)，增大溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀。

若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加熱，則Cu2+將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Cu+，Cu+與Cl-結(jié)合，生成CuCl沉淀。

溶液B為氯化銅溶液，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，可得到氯化銅晶體。答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；

鐵離子檢驗(yàn)，采用KSCN試劑，操作為：取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無，若溶液變紅色，則存在。答案為：取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無，若溶液變紅色，則存在；

調(diào)節(jié)溶液pH，可以采用氧化銅、氫氧化銅、或者碳酸銅，消耗氫離子，并且不引入新的雜質(zhì)。答案為：BD；

硫酸銅與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：。答案為：。