【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________。

2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。

4)丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L1KI溶液,加入3mL0.1mol·L1FeCl3溶液混合,分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②說明:在過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號(hào))。

5)丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【答案】防止被氧化 隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

【解析】

Fe2+具有還原性,不僅能被Cl2氧化,還能被H2O2氧化,甚至能被空氣中的O2氧化,所以在保存Fe2+時(shí),一定要避免與強(qiáng)氧化性接觸,一定要隔絕空氣,或者營(yíng)造一個(gè)還原性環(huán)境。

Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質(zhì),還原氧化I-等,但Fe3+I-的反應(yīng)可逆,所以即便I-過量,也不能將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+。

(1)因?yàn)?/span>Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+,Fe3+能被Fe還原為Fe2+,所以,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止Fe2+被氧化;答案為:防止Fe2+被氧化;

(2) FeCl2溶液與氯水反應(yīng),生成FeCl3,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;答案為:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;

(3)Fe2+的溶液中,若與空氣接觸,易被溶解的O2氧化,為防氧化,常加煤油,煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響);答案為:隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響);

(4)實(shí)驗(yàn)②表明:溶液變紅,雖然I-過量,溶液中仍含有Fe3+;答案為:Fe3+;

(5)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明Fe2+被氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)速率先增大后減小

C.內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大

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下列說法錯(cuò)誤的是

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C. 點(diǎn)②時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

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A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.時(shí),的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

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D.,時(shí),溶液中:

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①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰

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