Question

【題目】煙氣中含有高濃度的、，在排放前必須進行脫硫、脫硝處理。回答下列問題：

(1)利用可以將氮的氧化物還原為。

已知：

則反應的________。

(2)在體積為1L的恒容密閉容器里，充入和，發(fā)生反應為：，得隨溫度變化如圖所示：

①a點時，反應是否已達平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。

②該反應正反應的________(填“”或“”)0。

③當反應體系中，________(填“能”或“不能”)說明反應達平衡狀態(tài)。

④℃時該反應的平衡常數為________。

(3)工業(yè)上可以用溶液吸收，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極，陽極的電極反應式為________。

Answer 1

【答案】 否 不能 25.6 負

【解析】

根據蓋斯定律分析解題；結合平衡狀態(tài)的特征、溫度和濃度對平衡的影響分析；根據電解原理分析，注意陰極發(fā)生還原反應。

(1)已知：① ，② ，根據蓋斯定律②-①×2可得，則△H=（-802.3kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）×2=-1163.3kJ/mol；

(2)①由圖示可知，b點是平衡狀態(tài)，a點不是平衡狀態(tài)，此時反應仍以向正反應進行為主；

②b點是平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，n(NO2)的含量增大，說明平衡逆向移動，則該反應正反應的0；

③起始時n(CH4)與n(NO2)的比值是1:2，隨著反應的進行，CH4和NO2的變化物質的量也是1:2，則反應過程中始終成立，說明反應不一定是平衡狀態(tài)；

④℃時NO2的平衡物質的量為0.2mol，此時CH4的物質的量為0.1mol，N2和CO2的物質的量均為0.4mol，H2O的物質的量為0.8mol，則該反應的平衡常數K===25.6；

(3)電解池的左側電極表面H+還原為H2，應為陰極，則電池a端為電源的負極；右側電極為陽極，表面發(fā)生氧化反應，電極反應式為。