【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(  )

A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象,說明低濃度氯水能將I氧化成I2,高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物

B.將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液,說明H2CO3的酸性比HClO的弱

C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化,但不滴落,說明鋁箔表面的氧化鋁膜的熔點(diǎn)低

【答案】A

【解析】

A.由于氯水是滴到試紙中間的,有一個(gè)由中間向四周擴(kuò)散的過程,中心部位白色說明已經(jīng)不存在單質(zhì)碘了,可能被氯水氧化成了其它物質(zhì),四周變藍(lán)說明存在單質(zhì)碘,還未來得及被氧化成其它物質(zhì),A項(xiàng)正確;

B.過量的二氧化碳通入Ca(ClO)2溶液中,先生成碳酸鈣和次氯酸,然后碳酸鈣繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.盡管Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),硫酸鋇的溶解度較小,但是飽和Na2CO3溶液中因存在大量的碳酸根,仍然可將少量的BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.據(jù)題意說明鋁已達(dá)到熔點(diǎn),但表面的氧化鋁仍未達(dá)到熔點(diǎn),因此氧化鋁的熔點(diǎn)高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 點(diǎn)①時(shí),向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液,溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點(diǎn)②時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標(biāo)示的四種情況中,水的電離程度最大的是②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中,能使電離平衡 H2OHOH,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是(

A.向水中加入NaHSO3溶液B.向水中加入 NH4Cl 溶液

C.向水中加入CH3COONa 溶液D.將水加熱到 100℃,使 pH6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是( 。

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}:

⑴碳元素有12C、13C14C等核素。下列對(duì)12C基態(tài)原子結(jié)構(gòu)的表示方法中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A. B

C.1s22s22p2 D

基態(tài)13C原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+CN之間的化學(xué)鍵的類型為________,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________

⑶有機(jī)物________(極性非極性”)分子;該有機(jī)物中存在sp3雜化的原子,其對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,兩者相對(duì)分子質(zhì)量接近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是________。

⑸碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑:

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/

402

900

1172

1360

金屬陽離子半徑/pm

66

99

112

135

隨著金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高,原因是________

⑹石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρgcm-3,CC鍵長為γ cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距為________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法不正確的是( )

A.能使高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.易溶于水及甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是( )

A.有機(jī)物A含有3種官能團(tuán)

B.有機(jī)物ANaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素,請(qǐng)回答下列問題:

⑴基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級(jí),其中有________個(gè)未成對(duì)電子。

Co能形成[Co(CNO)6]3

1 mol該離子中含有δ鍵的數(shù)目為________

②與CNO互為等電子體的分子為________(填化學(xué)式,任寫一種)

③相同壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因是________。

⑶氟硼酸銨(NH4BF4)用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑、鎂鑄件防氧化添加劑、阻燃劑、農(nóng)用殺蟲、殺菌劑、樹脂黏結(jié)劑等.是合成氮化硼納米管的原料之一。

1 mol NH4BF4含有_______ mol配位鍵。

②第一電離能大小介于BN之間的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

BF4的空間立體構(gòu)型為________,其中硼原子的雜化軌道類型為________。

BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中六方相氮化硼如圖甲是通常存在的穩(wěn)定相,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是_______,而立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu),其晶胞如圖乙所示,若晶胞參數(shù)為a pm,晶胞密度為d gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________mol-1。

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