3．如圖裝置的電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+
B．放電時(shí)，溶液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)
C．通入Cl2的一極為負(fù)極
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，消耗Ag的質(zhì)量為2.16g

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)，氯氣在正極上得電子生成氯離子；
D、放電時(shí)，根據(jù)負(fù)極極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+計(jì)算．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以溶液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，氯氣在正極上得電子生成氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，則消耗Ag的質(zhì)量為0.01=108=1.08g，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的，反應(yīng)條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請回答下列問題：
（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為Al2O3，B的化學(xué)式為Fe．
（2）當(dāng)X為氣體非金屬單質(zhì)Y為紫紅色金屬時(shí)，X的化學(xué)式為H2，A的化學(xué)式為CuO．
（3）當(dāng)X為金屬，Y為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當(dāng)X、Y均為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當(dāng)X為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應(yīng)生成Y和無毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A、B兩容器極易導(dǎo)熱，A容器的容積不變，B容器有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的活塞，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下，將等量的NO2分別壓入容積相同的A、B兩容器中，反應(yīng)為：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）=v（B）
B．反應(yīng)達(dá)到平衡前，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）＜v（B）
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是v（A）＜v（B）
D．兩容器均達(dá)到平衡后，再分別充入等量的氮?dú)�，發(fā)生平衡移動(dòng)的是B容器，且平衡移動(dòng)后，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1902年德國化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．
已知：H2SO4：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：0.145（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（只答一種即可）分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的原理示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．使用此廢氣處理工藝不能減少SO2的排放
B．該過程發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用NaOH溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
D．1molNO2（g）和1molCO（g）的總能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個(gè)電子，且對應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二        
三        
（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號），B、D量元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：，AB、兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C．1　mol石墨的總鍵能比1　mol金剛石的總鍵能大　1.9　kJ
D．C（s，石墨）=C（s，金剛石），該反應(yīng)的焓變（△H）為負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．把1.2molA氣體和0.8molB氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若測知以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則n的值為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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