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【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質穩(wěn)定，是化學實驗常用的基準試劑。用碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如圖，下面說法不正確的是

A.加入NH4HCO3飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式：Na++HCO3-=NaHCO3↓

B.調節(jié)pH時，為了減少損耗，提高產率，可將pH試紙直接浸入濾液a中

C.操作Ⅱ的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D.若過量的氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氫鈉溶解度小于NH4HCO3，加入NH4HCO3飽和溶液發(fā)生反應洗出碳酸氫鈉晶體，離子方程式：Na++HCO3-=NaHCO3↓，故A正確；

B. 不能將pH試紙直接浸入濾液a中，會對試劑造成污染，故B錯誤；

C. 操作Ⅱ是從銨明礬溶液得到得到銨明礬固體，由于銨明礬帶結晶水，所以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法獲得，故C正確；

D. 氣體a為二氧化碳，通入到飽和的純堿溶液中，也會產生碳酸氫鈉晶體析出，與固體a成分相同，故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是

X

Y

Z

物質轉化關系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

S

SO3

H2SO4

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___________。

(2)寫出天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)的結構簡式_________。

(3)立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

(4)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________________________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2＋的核外電子排布式為____________________。

(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是________(填字母)。

A．水中的氧原子采用sp3 雜化

B．氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C．Cu2+的價電子排布式為3d84s1

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2(SO4)3溶液可用于腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板�，F(xiàn)設計了一個方案如下，從腐蝕后的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅，并重新獲得Fe2(SO4)3溶液。

(1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。

(2)沉淀B的主要成分有____________________，氣體D的電子式為__________。

(3)寫出步驟(III)中發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉都是中學常見化學藥品。

Ⅰ.下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置：

請回答下列問題（提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產生氨氣）：

（1）裝置的連接順序是：a接___，___接___；b接___。

（2）檢查裝置氣密性后，必須先讓___（填A或B）裝置先發(fā)生反應。C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是___。

（3）C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為___。

Ⅱ.通過加熱分解的方法可以測定碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。取13.08g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質量為4.0g。

（4）加熱時發(fā)生的化學反應方程式為___。

（5）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（　�。�

A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)固體a的化學式為________，固體b化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________。

(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。

(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現(xiàn)的固體a是__________。

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