【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】C
【解析】
向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸,依次發(fā)生:H+和OH-的酸堿中和反應(yīng),H++CO32-=HCO3-,最后HCO3-+H+=H2O+CO2↑。生成的氣體是0.01mol,所以碳酸氫根離子是0.01mol,根據(jù)碳守恒,Na2CO3為0.01mol。
A.在0~a范圍內(nèi),除了發(fā)生酸堿中和,還發(fā)生H++CO32-=HCO3-,A錯(cuò)誤;
B.ab段發(fā)生的反應(yīng)是HCO3-+H+=H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤;
C. 0.01mol HCO3-消耗0.01mol H+,根據(jù)鹽酸濃度0.1mol/L,從a到0.4消耗的鹽酸為0.1L,所以a等于0.3,C正確;
D. a=0.3,在前兩個(gè)反應(yīng)中,共消耗0.03mol HCl,0.01mol Na2CO3消耗0.01mol HCl生成HCO3-,那么OH-消耗0.02mol H+,所以OH-為0.02mol,所以氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比是2:1,D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是
A.具有相似的物理性質(zhì)B.具有相似的化學(xué)性質(zhì)
C.具有不同的分子組成D.分子式相同,但分子內(nèi)原子間的連接方式不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==2c(Na+)
B. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)水的電離程度最大
D. c點(diǎn)溶液中:c(C1-)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某大型冶煉廠的冶煉加工的簡化工藝流程。
已知流程中“冶煉”的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O2 2Cu+SO2
(l)工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是煉鐵高爐,該設(shè)備中生成鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
(2)“冶煉”產(chǎn)生煙氣中的廢氣主要是 ___,從提高資源利用率和減排考慮,可將該煙氣回收制備____。
(3)電解法煉銅時(shí),陽極是 ___(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單的形式沉積在電解槽____(填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是_____
(4)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
已知幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨著pH的升高,最先沉淀下來的離子是____。一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量,如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖.下列說法不正確的是
A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol NH3(g)中的N-H鍵吸收2346 kJ能量
C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H=-97
D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H=48.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________;Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。
(2)Cu2O熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(113℃)高,它們均屬于___________晶體,前者熔點(diǎn)較高的原因是_________________________________。
(3)Cu可與N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。
(4)1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(5)Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為___________,晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na+2OH+H2↑
C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+===Fe2++H2 O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3 ↓+NH3·H2O+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置,通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí) 間長短來探究影響 H2O2 分解速率的因素(僅一個(gè)條件改變)。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方 案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 催化劑 | 濃度 |
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 25 ℃ | 三氧化二鐵 | 10 mL 5% H2O2 |
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 25 ℃ | 二氧化錳 | 10 mL 5% H2O2 |
甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。
(1)甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____。
(2) 由乙組研究的酸、堿對(duì) H2O2 分解影響因素的數(shù)據(jù)分析,相同條件下 H2O2 在______(填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快;由此,乙組提出可以用BaO2 固體與硫酸溶液反應(yīng)制 H2O2,其反應(yīng)的離子方程式為___________________________;支持這一方案的理由是_____。
(3)已知過氧化氫是一種極弱的二元酸:H2O2H++HO2- (Ka1=2.4×10-12)。當(dāng)稀 H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng) H2O2+OH-HO2-+H2O,該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為 v 正=k正·c(H2O2)·c(OH-),逆反應(yīng)速率為 v 逆=k 逆·c(H2O)·c(HO2- ),其中 k 正、k 逆為速率常數(shù),則 k 正與 k 逆的比值為_________________________________________(保留 3 位有效數(shù)字)。
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