【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________________,Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2的核外電子排布式為____________________。

(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是________(填字母)。

A.水中的氧原子采用sp3 雜化

B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

CCu2+的價電子排布式為3d84s1

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

【答案】 [Ar]3d9 AD

【解析】

1[Cu(OH)4]2-配合物中,銅原子提供空軌道,OH-中氧原子提供孤電子對,Cu2+4OH-形成配位鍵,配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子,所以其表示方法為:

Cu(電子排布式為:[Ar]3d104s1Cu2的過程中,參與反應(yīng)的電子是最外層的4s3d上各一個電子,故Cu2+離子的電子是為:[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9;

2A.水中O原子為sp3雜化,硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化,非羥基氧不是中心原子原子,不參與雜化雜化,選項A正確;

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在OCu配位鍵,H-O、S-O共價鍵,配離子與硫酸根之間形成離子鍵,選項B錯誤;

CCu2+的價電子排布式為[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9,選項C錯誤;

D.由于膽礬晶體中水兩類,一類是形成配體的水分子,一類是形成氫鍵的水分子,結(jié)構(gòu)上有著不同,膽礬中的水在不同溫度下會分步失去,選項D正確。

答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理:

.充電過程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價Co被氧化,此時該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。

.放電過程原理示意圖如圖所示:

①放電時,電流從______(填“a”或“b”)極流出。

②充電時,a極的電極反應(yīng)式為______。

2)鈷酸鋰回收再生流程如下:

①用H2SO4酸浸時,通常添加30%H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是______。

②用鹽酸代替H2SO4H2O2,浸出效率也很高,但工業(yè)上不使用鹽酸,主要原因之一是:會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

③其他條件不變時,相同反應(yīng)時間,隨著溫度升高,含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO430% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖,請解釋溫度高于80℃,鈷的浸出率變化的原因:______。

④高溫下,在O2存在時純凈的CoC2O4Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有機物A樣品3.0g,對其進行如下操作:充分燃燒得3.36 L CO2(標準狀況)3.6 g H2O;質(zhì)譜分析得A的相對分子質(zhì)量為60,A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C,C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的名稱是____________,C中官能團名稱為____________。

(2)的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為22211的為_____________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的—C≡C—鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的分子式是____________________________________。

(2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是________。

A.H2 B.Na C.酸性KMnO4溶液 D.Br2

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬,其性質(zhì)穩(wěn)定,是化學(xué)實驗常用的基準試劑。用碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬,制備過程如圖,下面說法不正確的是

A.加入NH4HCO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Na++HCO3-=NaHCO3

B.調(diào)節(jié)pH時,為了減少損耗,提高產(chǎn)率,可將pH試紙直接浸入濾液a

C.操作Ⅱ的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.若過量的氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出,該晶體與固體a相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的裝置(夾持和加熱裝置省略)。

1)寫出圖中儀器A的名稱___;②裝置中飽和食鹽水的作用是___

2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

4)裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀與食鹽相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI,具有強酸性)發(fā)生如下反應(yīng):4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列說法正確的是

A. 亞硝酸鈉具有氧化性,不可能表現(xiàn)出還原性

B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C. 向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉,I不可能轉(zhuǎn)化為I2

D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時,可服用氫碘酸解毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知:

密度(g/cm3)

熔點()

沸點()

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____(填上或下),分液后用____________(填入字母編號)洗滌。

a KMnO4溶液 bH2SO4 c Na2CO3溶液

②再通過____________(填操作名稱)即可得到精品。

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