【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

S

SO3

H2SO4

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氧化銅不溶于水,不能一步反應(yīng)得到氫氧化銅,即不能一步完成Y→Z的轉(zhuǎn)化,故A不選;

BS燃燒生成二氧化硫,不能一步反應(yīng)生成SO3,即不能一步完成X→Y的轉(zhuǎn)化,故B不選;

C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)也可以生成碳酸氫鈉,碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,均能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故C選;

D.氯化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為FeO,即不能一步完成X→Y的轉(zhuǎn)化,故D不選;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說法錯誤的是

A. In原子核外有5個電子層B. In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 堿性:In(OH)3RbOHD. 原子半徑:InRb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖,該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是

A. 充電時,a為電源正極

B. 充電時,Cl-Bi電極移動,Na+NaTi2(PO4)2電極移動

C. 充電時,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+)n(Cl-)=1:3

D. 放電時,正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。

(1)寫出有機(jī)物(b)的系統(tǒng)命名法的名稱:________。

(2)上述有機(jī)物中,分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)上述有機(jī)物中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使其褪色的有______(填字母代號)。

(4)等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)完全燃燒耗氧量最大的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理:

.充電過程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價Co被氧化,此時該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。

.放電過程原理示意圖如圖所示:

①放電時,電流從______(填“a”或“b”)極流出。

②充電時,a極的電極反應(yīng)式為______

2)鈷酸鋰回收再生流程如下:

①用H2SO4酸浸時,通常添加30%H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是______

②用鹽酸代替H2SO4H2O2,浸出效率也很高,但工業(yè)上不使用鹽酸,主要原因之一是:會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

③其他條件不變時,相同反應(yīng)時間,隨著溫度升高,含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO430% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖,請解釋溫度高于80℃,鈷的浸出率變化的原因:______。

④高溫下,在O2存在時純凈的CoC2O4Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下:

請回答下列問題:

1)溶液A的金屬離子有Fe3+___。檢驗溶液A中含有Fe3的試劑是___。

2)溶液A中加入H2O2的目的是___,發(fā)生的離子方程式為___。

3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___、過濾等操作。

4)溶液BCuO反應(yīng)生成Fe(OH)3和溶液C的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在一定條件下的以下反應(yīng)中,最符合綠色化學(xué)概念的是( )

A. 用水吸收二氧化氮得到硝酸B. 鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制氫氧化鋁

C. 苯與液溴反應(yīng)制溴苯D. 乙烯與氯化氫反應(yīng)制備氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L1。

2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒,還需要的儀器是___、____。

③配制時,下列操作正確的順序是(用字母表示)____。

A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移

④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶______

.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。______

.配制時,容量瓶有少量蒸餾水______

.定容時仰視刻度線。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬,其性質(zhì)穩(wěn)定,是化學(xué)實驗常用的基準(zhǔn)試劑。用碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬,制備過程如圖,下面說法不正確的是

A.加入NH4HCO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Na++HCO3-=NaHCO3

B.調(diào)節(jié)pH時,為了減少損耗,提高產(chǎn)率,可將pH試紙直接浸入濾液a

C.操作Ⅱ的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.若過量的氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出,該晶體與固體a相同

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