Question

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A. 氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：

B. 16O與 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同

C. 穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S

D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；

B、互為同位素的原子中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同；

C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱；

D、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小。

A項(xiàng)、氯化氫屬于共價(jià)化合物，氯化氫的電子式中不能標(biāo)出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、互為同位素的原子中子數(shù)不同，其核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、非金屬性C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；非金屬性Cl＞S，則還原性：HCl＜H2S，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小，故D正確。

故選D。