【題目】實驗室用H2還原SiHCl3(沸點:31.85 )制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說法正確的是( )

A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B.實驗時,應先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質,用到的試劑可以為:鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應制備氨氣

【答案】C

【解析】

A.裝置的作用是使SiHCl3揮發(fā),中應盛裝熱水,故A錯誤;

B. 氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸,實驗時,應先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗,用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,再加熱管式爐,故B錯誤;

C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子,若加入硫氰化鉀溶液后變紅,則說明含有鐵單質,故C正確;

D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣,裝置圖為,故D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求填空:

1)寫出中含氧官能團的名稱_______________;

2屬于__________類化合物;

3CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為________;

4)寫出實驗室制乙炔的化學反應方程式_________________;

5)①稱取3.4g某有機化合物A,完全燃燒后生成1.8g H2O8.8g CO2,已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68,則該有機物的分子式為_________________;

②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:

試推測有機物A的結構簡式為_________________________

③與A屬于同類有機物的同分異構體包括A共有_________種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂的化合物在化工生產和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:

(1)濾渣的成分為_________________(填化學式),過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗,用化學方程式表示其清洗原理:______________。

(2)加入H2O2一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱,分析產生氣泡的原因:____________(用文字表達)。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前須洗干凈并____________________。萃取分液的目的是______________(填字母)。

A.除去水溶液中的鐵離子

B.增加鎂離子在水中的溶解度

C.富集鐵元素,可以回收利用

(4)萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗操作:邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置后,進行操作:______________________________,確定沉淀完全后,再過濾、__________________、__________________,得到MgCO3·3H2O。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究Fe3+Cu2+H2O2分解反應的催化效果,某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

A.2中的A為分液漏斗

B.2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C.若圖1實驗中反應速率為①>②,則Fe3+H2O2分解的催化效果一定比Cu2+

D.1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10 L,其中可能含有K+、Ba2+Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

D.OA段反應的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,質量數(shù)與質子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n),M層上電子數(shù)為 。請回答下列問題:

1B元素是________(填元素名稱)D元素在周期表中的位置是_______

2CE形成的化合物E3C屬于________(填原子”“離子分子)晶體。

3)由A,DE元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是________

4)寫出一個ED形成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:________

5)已知:甲+H2O→+丁,該反應不是氧化還原反應。若甲是由NCl元素組成的化合物,其分子結構模型如圖所示,丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丙的電子式為________

6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)MND,三種元素的氫化物的沸點由大到小的順序是________(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示常溫下,稀釋HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A.相同濃度的NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:

B.等濃度等體積的NaClO兩種溶液中,陰離子的總物質的量前者小于后者

C.圖中a、b兩點對應的酸的物質的量濃度

D.圖中a、c兩點的溶液中相等代表

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.相同條件下,測得溶液的pH大于相同物質的量濃度的溶液,說明非金屬性:

B.絕熱容器中,向50mL1的鹽酸中加入燒堿,水的不變

C.相同溫度時,分別在相同物質的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.HXHY兩種弱酸且酸性,則物質的量濃度相同的NaXNaY兩溶液等體積混合的溶液中有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的電池反應為:下列說法正確的是

A.放電時,正極的反應式是:

B.放電時,電解質溶液中的H+向負極移動

C.充電時,陽極的電極反應為:

D.充電時,當有20.7gPb生成時,轉移的電子為0.1mol

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