【題目】常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+) < c(CH3COO-)
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋,幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
【答案】C
【解析】
A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+) < c(CH3COO-),故A正確;
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液中含有等濃度的CH3COOH和CH3COONa,存在電荷守恒:c(CH3COO-) + c(OH-)= c(H+) + c(Na+),和物料守恒:2c(Na+) = c(CH3COO-) - c(CH3COOH),因此c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)],故B正確;
C.醋酸濃溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加少量水稀釋,平衡向右移動(dòng),氫離子的物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,減小,故C錯(cuò)誤;
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒:3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)],故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞II可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:
B. 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)<c(N)
C. 若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:
D. x不論為何值,平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10 L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示常溫下,稀釋、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是
A.相同濃度的和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:
B.等濃度等體積的和NaClO兩種溶液中,陰離子的總物質(zhì)的量前者小于后者
C.圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸的物質(zhì)的量濃度
D.圖中a、c兩點(diǎn)的溶液中相等代表或
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對(duì)應(yīng)關(guān)系,完全正確的是( )
A. a:K+; b:HCO3—;c:CO32—;d:Cl—
B. a:K+; b:CO32—;c:HCO3—;d:Cl—
C. a:K+; b:CO32—;c:Cl—;d:HCO3—
D. a:K+; b:HCO3—;c:Cl—;d:CO32—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.相同條件下,測(cè)得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液,說(shuō)明非金屬性:
B.絕熱容器中,向50mL1的鹽酸中加入燒堿,水的不變
C.相同溫度時(shí),分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY兩種弱酸且酸性,則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo),也是最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。
I.電化學(xué)法處理SO2。
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能,裝置如右圖所示(電極均為惰性材料):
(1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
(2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為________L(已知:1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C)。
Ⅱ.溶液與電化學(xué)綜合(鈉堿循環(huán)法)處理SO2。
(3)鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-)/n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示:
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說(shuō)明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。
②n(SO32-)/n(HSO3-)=1:1時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
(5)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽處理,直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用,其電解示意圖如下:
①寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________;
②當(dāng)電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:
①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O
回答下列問(wèn)題。
(1)NH4Cl溶液顯 性,用離子方程式表示原因 ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)= 。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是 (填字母序號(hào))。
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m (填“<”、“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B.該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用
C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D.A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段
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