【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中,正確的是

A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32

B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式:2I+O3+H2O==I2+O2+2OH

D. Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時,反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH+SO42+H+==BaSO4+H2O

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)BaCO3是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,用“=”,A項(xiàng)錯誤;

B項(xiàng)反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,B項(xiàng)錯誤;

C項(xiàng)酸性條件下不能生成OH-,C項(xiàng)錯誤;

D項(xiàng)恰好完全沉淀時”Ba(OH)2NaHSO4物質(zhì)的量之比為1:1D項(xiàng)正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I)已知在448℃時,反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K149,則該溫度下反應(yīng)H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2____________。

II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________。

2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)v(H2O) D.c(CO2)c(CO)

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。

5)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)2mol·L1,c(H2)1.5mol·L1,c(CO)1mol·L1,c(H2O)3mol·L1,則下一時刻,反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為(

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0

B.硅單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的原料

C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2的酯,0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀,則下列說法正確的是(

A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2

C.C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機(jī)物AB都能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列關(guān)于pH=3HF溶液的敘述正確的是(

A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×103 mol·L-1

B.與等體積pH=11NaOH溶液混合,所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(H+)c(F)c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F)=c(Na+)時,溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(Fe2、Fe3的硫酸鹽及少量CaOMgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:

(1)在廢渣溶解操作時,應(yīng)選用________溶解(填字母)。

A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少寫出兩點(diǎn))。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是:______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3________。

(6) 銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:

稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。

量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL,同時有紅褐色沉淀生成。

將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。

通過計(jì)算,可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。(已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計(jì)算過程中不考慮固體損失和氣體溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究、與鹽酸(濃度為)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如表所示:

序號

35mL試劑

固體

混合前溫度/℃

混合后溫度/℃

2.5g

20.0

18.5

3.2g

20.0

24.3

鹽酸

2.5g

20.0

16.2

鹽酸

3.2g

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.20.0℃時,含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D.20.0℃時,含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法治銅。其中間過程的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2OCu2S6CuSO2,對于該反應(yīng)下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是Cu

B.還原劑是

C.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

D.既是氧化劑也是還原劑

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