【題目】I)已知在448℃時,反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K149,則該溫度下反應(yīng)H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2____________。

II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________。

2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)v(H2O) D.c(CO2)c(CO)

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。

5)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)2mol·L1,c(H2)1.5mol·L1,c(CO)1mol·L1,c(H2O)3mol·L1,則下一時刻,反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

【答案】7 吸熱 BC 830 逆向

【解析】

(Ⅰ)化學(xué)計量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系時平衡常數(shù)為平方關(guān)系;

(Ⅱ)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,根據(jù)溫度升高,平衡常數(shù)變大來判斷熱效應(yīng),利用平衡的特征來判斷是否達(dá)平衡狀態(tài),根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù),從而確定溫度,根據(jù)800℃時,QcK比較判斷反應(yīng)的方向。

I).448℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K149,反應(yīng)H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2,故答案為:7;

II)(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=,故答案為:;

2)由溫度升高,平衡常數(shù)變大可知,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;

3A.該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),則容器中壓強(qiáng)始終不變,不能作為判定平衡的方法,故A錯誤;

B.混合氣體中c(CO)不變,則達(dá)到化學(xué)平衡,故B正確;

Cv(H2)=v(H2O),則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等,則達(dá)到平衡,故C正確;

Dc(CO2)=c(CO),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;故答案為:BC

4c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)時,平衡常數(shù)K=1,則該溫度為830℃,故答案為:830;

5)在800℃時,K=0.9,Qc===1>K,所以化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故答案為:逆向。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種電鍍廢水含A陰離子,排放前的處理過程如下:

己知:4.5g沉淀D在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生4.0g黑色固體,生成的無色無味氣體通過足量澄清石灰水時,產(chǎn)生5.0g白色沉淀,最后得到的混合氣體除去氧氣后,還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1的單質(zhì)氣體E 560mL

(1)E的結(jié)構(gòu)式為____________。

(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)溶液B具有性質(zhì)____________(氧化性還原性”)。

(4)濾液C中還含有微量的A離子,通過反應(yīng)②,可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì),用離子方程式表示該反應(yīng)為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.NO是一種常見化合物,對其進(jìn)行研究具有重要的價值和意義。

12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=akJ/mol的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。

a___0(填>或<)

②已知:第Ⅱ步反應(yīng)為:NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) H=bkJ/mol

I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

2)汽車尾氣中常含有NO。NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除NO的污染。

已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1268kJ/mol

NH3NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

3)工業(yè)上NO的重要來源是NH3,NH3也可作為燃料設(shè)計成堿性燃料電池,在堿性條件下,燃料電池產(chǎn)物主要為N2。燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。氨氣作為燃料的電池和含碳化合物作為燃料的電池相比,主要的優(yōu)點是___

II.含乙酸鈉和對氯酚的廢水可通過如下裝置處理,其原理如圖所示:

1)寫出HCO3-的電子式___。乙酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型有___。

2)電池的正極是___,溶液中H+的移動方向是___(A→BB→A)

3B極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化,目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng):,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)所需能量是由間歇進(jìn)行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來提供的:。下列說法不正確的是(

A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染

B.第一個反應(yīng)需要吸熱,所以煤的氣化從能量角度來看,得不償失

C.煤氣化后作為燃料,燃燒充分,熱利用率高

D.上述兩個反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體中除去、后主要是合成氨的兩種原料氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳捕捉技術(shù)是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. HCOONa HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH)+c(S2)

D. NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O+H2S===S2+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知:的沸點為59℃,微溶于水,有毒。

①連接AB,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)完全;

②關(guān)閉活塞a、c,打開活塞bd,向A中鼓入足量熱空氣;

③進(jìn)行步驟②的同時,向B中通入足量;

④關(guān)閉活塞b,打開活塞a,再通過AB中緩慢通人足量;

⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。

請回答下列問題:

(1)實驗室中制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。

(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(4)進(jìn)行步驟③時,B中尾氣可用_____(填序號)吸收處理。

a. b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液

(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的主要儀器補(bǔ)畫出來___________。

(6)若直接連接AC,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(7)B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中,正確的是

A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32

B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式:2I+O3+H2O==I2+O2+2OH

D. Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時,反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH+SO42+H+==BaSO4+H2O

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