Question

（1）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2 670.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

 

（2）當1g氨氣完全分解為N₂和H₂時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：

 

（3）HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式書寫方法書寫，標注物質聚集狀態(tài)，計算對應化學方程式量下的焓變寫出熱化學方程式；
（2）n（NH₃）=

1g

17g/mol

=

1

17

mol，則分解1molNH₃吸收17×2.7kJ=45.9kJ能量；
（3）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式；

解答： 解：（1）3mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出2670.9KJ熱量，1mol甲烷反應燃燒反應放熱

2670.9

3

KJ=890.3KJ；反應的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）n（NH₃）=

1g

17g/mol

=

1

17

mol，則分解1molNH₃吸收17×2.7kJ=45.9kJ能量，分解2molNH3放熱91.8KJ，反應的熱化學方程式為：2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.8kJ/mol；
故答案為：2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.8kJ/mol；
（3）HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，H₂SO₄和NaOH反應的中和熱是指反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量，
反應的熱化學方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；

點評：本題考查中和熱以及熱化學方程式的書寫問題，本題難度不大，注意準確理解中和熱的概念．