實驗室里常利用Cu和稀HNO3反應(yīng)來制取NO，當(dāng)有9.6g Cu參加反應(yīng)時，計算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗多少摩爾稀HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)n=
m
M
計算Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算生成NO、消耗硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算NO的體積，被還原的硝酸生成NO，根據(jù)氮原子守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：n（Cu）=
9.6g
64g/mol
=0.15mol，
  3 Cu+8 HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
   3     8           3           2
0.15mol  x                       y
x=
0.15mol×8
3
=0.4mol
y=
0.15mol×2
3
=0.1mol
故標(biāo)況下，生成NO的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被還原的硝酸生成NO，根據(jù)氮原子守恒可知：n被還原（HNO3）=n（NO）=0.1mol，
答：（1）標(biāo)況下，能生成2.24升NO；
（2）反應(yīng)消耗0.4mol HNO3；
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意硝酸的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)X＜Y
B、離子半徑X＜Y
C、原子半徑X＜Y
D、原子最外層電子數(shù)X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在人類已知的化合物中，種類最多的是（　　）
A、過渡元素的化合物
B、第ⅡA族元素的化合物
C、第ⅣA族元素的化合物
D、第ⅥA族元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（驗室通常用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法來制取氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，收集氨氣應(yīng)使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑，如何檢驗氨氣已經(jīng)收集滿
 
，實驗過程中如何防止多余的氨氣污染空氣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體．將有機物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．
已知石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．電池工作時，質(zhì)子移向電池的
 
極（填正或負(fù)），鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 

（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ?mol-1，寫出葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)．其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實驗室中獲得成功．但如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是
 
（填序號）
 序號 A B C D E
 污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
 COD值/mg?L-1 520 870 20 960 120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，如圖甲是說明書的部分內(nèi)容．

（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化．國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用．
①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)）．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
③某同學(xué)設(shè)計了圖乙所示滴定方式（夾持部分略去），最合理的是
 
．（填字母序號）
（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.01000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00ml，該藥品中Fe2+的氧化率為
 
．
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6g 琥珀酸的溶液與4.0mol?L-1 100.0ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關(guān)系：A+H2O→B+C
①若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②若B、C均為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室只有36.5%（d=1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%（d=1.08）的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸
 
mL．在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
 
．定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將
 
（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，請回答下列問題．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下用游碼），天平平衡時，則實際稱量的Na2CO3?10H2O晶體
 
g．
（3）用托盤天平和小燒杯稱出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為（操作可以重復(fù)）
 
．
A．調(diào)整零點             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量      D．稱量空的小燒杯         E．記錄稱量結(jié)果
（4）下列操作對配得的溶液無影響的是
 
（填序號）；會使所配溶液濃度偏大的是
 
（填序號）．
①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液．
②容量瓶未烘干就用來配制溶液．
③定容時俯視刻度線．
④定容時仰視刻度線．
⑤定容時不小心使少量蒸餾水流出瓶外．
⑥將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出．

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