Question

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
B	是空氣中含量最豐富的元素
C	短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)
D	基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

 
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A₂H₄化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出BO和AO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
 
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為    。將一定量的D₂通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出t₂時(shí)刻總反應(yīng)方程式

Answer 1

25⑴5:1（2分）
⑵H-C （2分）  H-Cl（2分） 第一空填H-C、H-N均可，
⑶第四周期第IB 族 （2分）
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺+2NO↑ + 4H₂O（2分） 寫(xiě)成普通化學(xué)方程式，不得分；離子符號(hào)或化學(xué)式錯(cuò)，不得分；配平錯(cuò)，扣1分。
⑷NO(g)+ CO₂(g)=NO₂(g)+CO(g)
△H ="+234" kJ/mol（2分） 須正確標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)、△H的數(shù)值、“+”號(hào)及單位，有一處錯(cuò)誤即不得分。
⑸離子鍵、極性鍵   （2分） 各1分，“極性鍵”寫(xiě)成“共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”也可。多填其它類(lèi)型，每多填一個(gè)扣1分。
5Cl₂＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO₃＋5H₂O（2分） 寫(xiě)離子方程式也可�；瘜W(xué)式（或離子符號(hào)）錯(cuò)，不得分；配平錯(cuò)，扣1分。

解析試題分析：
根據(jù)信息可以推知A、B、C、D、E分別為C、N、Na、Cl、Cu元素。
（1）A₂H₄為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂，其σ鍵與π鍵數(shù)分別為5、1，故之比為5:1；
（2）鍵能跟鍵長(zhǎng)有關(guān)系，鍵越斷，鍵能越高，故有H—C<H—N；極性跟電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，吸引力越大，極性越強(qiáng)，故H—C<H—Cl；
（3）為Cu與稀硝酸的反應(yīng)
（4）從圖中可以看出，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能力，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故有△H ="+234" kJ/mol；
（5）NaOH與氯氣反應(yīng)可能生成Cl^-和ClO^-或Cl^-和ClO₃^-；從圖中看出n(ClO^-):n(ClO₃^-)=2:1，從而寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
考點(diǎn)：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為基礎(chǔ)，考查了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素及化合物、氧化還原反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。