（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)?u>            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對(duì)方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸K2的原因。

（5）下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn)，為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素？              。

物質(zhì)
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點(diǎn)／℃
-252．8
113．5
～116
（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題：
①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。

（1）氮＞氧＞碳          1s22s2p4   
（2）sp3       D 極性鍵較強(qiáng)的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵   O…H—F
（3）

 

 

（4）酸性氫原子參與形成氫鍵時(shí)，其酸性減弱。
（5）形成氫鍵，火箭載體減去了冷卻系統(tǒng)的質(zhì)量
（6）①冰晶胞中含有水分子的個(gè)數(shù)為：                   

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：

元素
相關(guān)信息
A
A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
B
是空氣中含量最豐富的元素
C
短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E
一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
 
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請(qǐng)寫出t2時(shí)刻總反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。

X
Y
Z
 
 
R
 
 
 
 
W
 
 
 
 
J
 
請(qǐng)回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號(hào)表示)：
(1) 在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為________；Y2－與Na＋的半徑大小為_______________；
(2) R原子的基態(tài)電子排布式為
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；
(4)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：                                  。
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：              。
寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：                 。
（4）將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。

　
 		①
 		②
 		③
 		④
 		⑤
 		⑥
 		⑦
 		⑧
 		⑨
 		⑩
 
原子半徑/10 -10m
 		0.37
 		1.86
 		0.74
 		1.43
 		0.77
 		1.10
 		0.99
 		1.52
 		0.75
 		0.71
 
最高價(jià)態(tài)
 		+1
 		+1
 		　
 		+3
 		+4
 		+5
 		+7
 		+1
 		+5
 		　
 
最低價(jià)態(tài)
 		-1
 		　
 		-2
 		　
 		-4
 		-3
 		-1
 		　
 		-3
 		-1
 
（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結(jié)構(gòu)式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號(hào)表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示（填序號(hào)）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個(gè)數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見無機(jī)化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；
②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為               ；
（2）AB32-的立體構(gòu)型是    ，其中A原子的雜化軌道類型是    。
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為    ，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為   。
（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵        。
（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是         （只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為      。
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體   （寫化學(xué)式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請(qǐng)解釋原因   。
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為             ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖，則該化合物的化學(xué)式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（   ）

A．和B．和C．和D．和

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同步練習(xí)冊(cè)答案