Question

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A形成的單質(zhì)密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (填化學(xué)式)，BE₄分子的空間構(gòu)型是             。
（3）元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為                 。
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式：                                         
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                         

Answer 1

(共16分)
（1）二  VA  （2分）（2分），
（2）H₂O>NH₃>CH₄(2分)   正四面體(2分)
(3)  (2分)
（4）NH₃+H₂O=NH₃·H₂O或OH^-十NH₄⁺=NH₃·H₂O(2分)
（5） (化學(xué)方程式2分，電子轉(zhuǎn)移2分，共4分)

解析試題分析：根據(jù)題意可以推斷A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cl。10個(gè)電子的離子可以以氖為中心，氖前面的陰離子和氖后面的陽離子以及陰離子對(duì)應(yīng)的氫化物、氫化物的陰陽離子等。H、C、N、O想到CH₄、NH₃（NH₂^-、NH₄⁺）、H₂O（H₃O⁺、OH^-）、HF等。Cl₂與漂白粉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，在表電子轉(zhuǎn)移是最好使用單線橋法（參考答案以及2012安徽高考卷均使用雙線橋法，不知何意）
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。