下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素。

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
 
請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
（2）屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號是______。
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是       （填元素符號）。
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是      ，      。
（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可
看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                            。

（1）； （2）⑨；⑦； （3）N；
（4）Na2O；Na2O2（不論順序）； （5）NH3+HCl = NH4Cl

解析試題分析：根據(jù)元素①～⑨在表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar。
（1）②是碳元素，碳元素的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）Ar屬于稀有氣體，由此屬于稀有氣體的元素編號是⑨。Si可作半導(dǎo)體材料，其元素編號是⑦；
（3）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是N元素。
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)分別是金屬鈉和氧氣，二者反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是Na2O；Na2O2。
（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，則分別是氨氣和氯化氫，二者化合生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl = NH4Cl。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）R+與S2–所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為           
（2）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，正極上的反應(yīng)為：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，檢測有酒精時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向     極移動，該電池負(fù)極上的反應(yīng)為：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個(gè)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題：
①用化學(xué)符號表示核素A：                  ；
②上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是         (寫化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                ；
③X2M的電子式為       ；
④ZG用途廣泛，下列說法正確的是：                                。

A．作調(diào)味劑 B．用于食物防腐 C．用于氯堿工業(yè) D．用于醫(yī)療

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點(diǎn)隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答

（1）寫出B3－的空間構(gòu)型           
（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_______________
（3）A元素氧化物晶體類型為____________________，研究發(fā)現(xiàn)其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個(gè)數(shù)應(yīng)為___________個(gè)。
（4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：

   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                     ；
（3） 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對強(qiáng)弱：                    _；
（4） 用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為        ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為         。
（4）A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)①—⑦號元素原子半徑最大的是____，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物物酸性最強(qiáng)的是________________.
(2)寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學(xué)式____________________。（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因____________________.
(3)寫出③號元素的最高價(jià)氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其氫化物的電子式為___________.
(6)Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應(yīng)，生成其最高價(jià)含氧酸(H3AsO4 )，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________,
當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每—種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為______________。
（2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是___________________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______________________；并寫出其中陽離子的電子式_________________。
（4）已知1molE與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
________________________________________________________________。
（5）固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如下圖所示。

①固體氧化物中的O2－向_________（填“正”或“負(fù)”）極移動。
②電極b為電池_________極，其電極反應(yīng)式為______________________________。
③若作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________。
④若作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：

元素
相關(guān)信息
A
A元素原子核外只有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上含有相等的電子數(shù)
B
是空氣中含量最豐富的元素
C
短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
E
一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 
請用對應(yīng)的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
 
（5）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時(shí)刻總反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。

X
Y
Z
 
 
R
 
 
 
 
W
 
 
 
 
J
 
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
(1) 在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為________；Y2－與Na＋的半徑大小為_______________；
(2) R原子的基態(tài)電子排布式為
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；
(4)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案