Question

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④			⑤			⑥	⑦

 
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是：        (填元素符號)。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是          ，堿性最強的化合物的電子
式是:                。
（3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是       。（填氫化物的分子式）
（4）①與③形成的三原子分子屬于            （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是___________，
其晶體類型為____________ 。⑥與④形成化合物的電子式是             ，其晶體類型為      _。
(5)④元素某氧化物與①元素某氧化物反應生成單質(zhì)③的化學方程式是__________________________；
若有標況下22.4L單質(zhì)B生成，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為                 。

Answer 1

（1）Ar（1分）  （2）HClO₄(1分)；（1分）
（3）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄（2分） （4）非電解質(zhì)（1分）； O＝C＝O（1分）；分子晶體（1分）
（1分）；離子晶體（1分）
（5）2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂（2分）；2N_A（2分）

解析試題分析：根據(jù)元素①～⑨在表中的位置可知，它們分別是C、N、O、Na、Si、Cl、Ar。
（1）稀有氣體的化學性質(zhì)最不活潑，因此在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是Ar。
（2）非金屬性或金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性越強，因此酸性最強的化合物是高氯酸，其化學式是HClO₄；堿性最強的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，其電子式是。
（3）非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是O＞N＞C＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性是H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄。
（4）碳元素與氧元素形成的三原子分子是CO₂，由于CO₂不能自身電離，所以是非電解質(zhì)。分子中含有碳氧雙鍵，因此其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，形成的晶體是分子晶體；Na和Cl都是活潑的金屬與非金屬，二者形成的化學鍵是離子鍵，形成的化合物是離子晶體，其電子式為。
（5）碳元素與鈉元素的氧化物能反應生成氧氣的應該是CO₂與過氧化鈉，反應的化學方程式為2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂；標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量是1mol，由于在反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素的化合價才－1價升高到0價，因此反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)2N_A。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用