【題目】可以充分說明反應P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A. 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

【答案】C

【解析】

試題A、該反應為體積減小的可逆反應，反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變時，則說明反應處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B、任何的可逆反應中，反應物和生成物都同時存在，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B正確；C、P的生成速率和S的生成速率之比為1：1，正逆反應速率不相等，能說明反應達到了平衡狀態(tài)，C錯誤；D、該反應方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是（ ）

A.該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B.0℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

C.該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖：

（1）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當______（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關閉b，這樣操作的目的為______。

（2）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是______，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是______。

（3）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在能量轉換、金屬冶煉等方面應用廣泛。

（1）圖①是堿性鋅錳電池，在負極發(fā)生反應的物質(zhì)是__________（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生_________反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）圖②是堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為________，A極發(fā)生的電極反應式____________________________________________。

（3）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖③所示：

①粗鎵與電源___________極相連（填“正”或“負”）。

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式______________________________________________________。

（4）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬，須采用電解法的是________(選填字母序號)。

a．NaCl b．Fe2O3　　 c．Cu2S　　 d．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1 mol，則反應速率為

A．v（H2）=0.03mol/（Lmin） B．v（N2）=0.02mol/（Lmin）

C．v（NH3）=0.17mol/（Lmin） D．v（NH3）=0.01mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如圖(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為____。

(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____，試用化學方程式表示該物質(zhì)與水的反應____。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為____。

(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請結合所學知識，寫出實驗室制取A的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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