【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理,如圖所示。下列說法正確的是

A. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

B. A極室產(chǎn)生氧氣并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. b膜是陽離子交換膜

【答案】D

【解析】

A.B極為陰極,生成氫氣動;

B.A極為陽極,發(fā)生氧化反應生成氯氣;

C.B極生成氫氣和氫氧根離子,pH最大;

D.電解時,陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移。

A.B極為陰極,溶液中的H+放電生成氫氣,不能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍,A錯誤。

B.A極為陽極,溶液中的Cl-放電產(chǎn)生發(fā)生氧化反應生成Cl2,但沒有沉淀生成,B錯誤;

C.B極溶液中的H+放電生成氫氣,同時溶液中OH-濃度增大,pH最大,應為pHA<pHC<pHB,C錯誤;

D.電解時,陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動,B為陰極,則b為陽離子交換膜,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是(

A.該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B.0℃、101kPa下,將1molSO2(g)0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

C.該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱

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【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1 mol,則反應速率為

Av(H2)=0.03mol/(Lmin) Bv(N2)=0.02mol/(Lmin)

Cv(NH3)=0.17mol/(Lmin) Dv(NH3)=0.01mol/(Lmin)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

(1)A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學方程式為____。

(2)A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為____,試用化學方程式表示該物質(zhì)與水的反應____。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學式為____。

(3)C是紅棕色氣體,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請結(jié)合所學知識,寫出實驗室制取A的化學方程式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素TlTl。下列有關(guān)鉈的同位素說法中,不正確的是(

A. TlTl質(zhì)子數(shù)相同B. TlTl互為同素異形體

C. TlTl中子數(shù)之差為2D. Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管,試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式:____________________;

②處的現(xiàn)象:____________________

③處所發(fā)生反應的離子方程式:__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計).閉合K,燈泡發(fā)光.下列敘述中不正確的是(

A.當電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時,乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

B.電池工作時,鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a

C.電池工作時,甲燒杯發(fā)生的反應為MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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【題目】室溫下,0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. H2A的電離方程式:H2AH+HA

B. pH=5,NaHANa2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(HA)>c(A2)

D. Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)+c(HA)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、BC、D四種元素的敘述中不正確的是( )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B2的結(jié)構(gòu)式為NN

D.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵

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